题目内容
生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________________________ ________________________________________________________。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是____________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为________。
（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
（2）C≡O（或
）
（3）①甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化
②平面三角形 3NA
③4
【解析】（1）Zn为30号元素，根据核外电子排布规律即可得出。根据CO与N2互为等电子体，具有相似结构推断CO的结构式为C≡O（或
）。
（3）CH3OH与HCHO均为分子晶体，相对分子质量非常接近，而沸点相差较大，是因为CH3OH分子间存在氢键。形成氢键的条件是①有N、O、F原子，并且N、O、F上存在孤对电子。②有连接在N、O、F上的H原子。根据有机物中碳氧双键为sp2杂化，
空间构型为平面三角形。甲醛中C—H键均为σ键，碳氧双键中有一个σ键，故有3个σ键。弄清晶胞中位于顶点与体心的空心圆为O，则O原子数＝8×
＋1＝2，4个位于体心的黑点为Cu，Cu原子数为4，满足Cu∶O＝2∶1
