A.B两元素可组成化合物A2B.每个A2B分子中有46个电子.中子数比电子数多2个.已知1 mol A2B可以与2 mol 硝酸反应.则9.4 g A2B可与 g 10%的硝酸恰好完全反应. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B两元素可组成化合物A₂B，每个A₂B分子中有46个电子，中子数比电子数多2个。已知1 mol A₂B可以与2 mol 硝酸反应，则9.4 g A₂B可与　　 g 10%的硝酸恰好完全反应。

答案：126
提示：

A₂B分子中含46个电子，48个中子，得其相对分子质量约为94；9.4 g A₂B约为0.1 mol，据题意需0.2 mol HNO₃，再根据质量守恒计算求解。

练习册系列答案

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已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E²⁺的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和．
请回答下列问题：
（1）分子式为BC₂的空间构型为

直线型

；F²⁺的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

．
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B

小于

C（填“大于”或“小于”）；
A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为

sp³

．
（5）D跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρg?cm^-3．则晶胞的体积是

短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹，A原子的最外层电子数等于其电子层数．D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：
（1）B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是

（填元素符号或化学式，下同）；第一电离能从大到小的顺序是

（2）C原子的电子排布图

，D^2-的结构示意图

．A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式

，分子中含有

键（填“极性”或“非极性”，下同）是

分子．
（3）A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式

，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为

杂化，空间构型为

．
（4）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质．则Y的化学式为

，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为

．

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E²⁺的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

请回答下列问题：

（1）分子式为BC₂的空间构型为__ __；F²⁺的核外电子排布式为。

（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为。

（3）A₂C所形成的晶体类型为_ ___；F单质形成的晶体类型为，其采用的堆积方式为。

（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或 “低”），请解释其原因____。

（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是。（用含p的代数式表示）。