题目内容
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已知 ；HCN的K＝4.9×10－10，H2CO3的K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11．判断等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
c(CN－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+) |
B． |
c(CO32－)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+) |
C． |
c(CN－)＋c(HCN)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) |
D． |
c(Na+)＋c(H+)＝c(CN－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－) |
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝___________mol·L－1。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
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化学式 |
电离平衡常数(25℃) |
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HCN |
K＝4.9×10－10 |
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CH3COOH |
K＝1.8×10－5 |
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H2CO3 |
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋) ________
c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________________________________。
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H＋)= mol·L－1，Kw(25 ℃) Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
（2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ，电离度为 。
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
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化学式 |
电离平衡常数(25 ℃) |
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HCN |
K＝4.9×10－10 |
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H2CO3 |
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝ mol·L﹣1，KW(25°C)
KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
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化学式 |
电离常数（25℃） |
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HCN |
K＝4.9×l0－10 |
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CH3COOH |
K＝1.8×l0－5 |
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H2CO3 |
K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11 |
③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 。
④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na＋) c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
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