Question

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3KJ/mol

已知CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=－Q1KJ/mol

1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－Q2KJ/mol

HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=－Q3KJ/mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（ ）

A．Q1=Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：由于醋酸是弱酸，电离产生H+需要吸收能量，所以发生反应放出的热量少，因此Q1<57.3KJ;浓硫酸溶于水会放出热量，所以产生1mol的水时放出的热量大于57.3KJ;即Q2>57.3KJ；稀硝酸是强酸，所以产生1mol的水时放出的热量等于57.3KJ，即Q3=57.3KJ，所以Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为Q2>Q3>Q1，选项是C。

考点：考查中和热与电解质的强弱、溶液的浓度的关系的知识。