题目内容

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（　 ）

A．A>B>D>C　　　 　B．A>C>D>B C．C>A>B>D　　　　D．B>D>C>A

 

A

【解析】

试题分析：①根据原电池的反应原理，可知A的活动性>B；②电流由C经导线流向D，说明C是正极，D是负极，所以D的活动性>C; ③C极产生大量气泡，说明C作正极，所以A的活动性>C；④B极发生氧化反应，说明B作负极，所以B的活动性>D,根据以上分析四种金属的活动性的大小顺序是A>B>D>C，答案选A。

考点：考查元素金属性的判断，原电池反应原理的应用

 

练习册系列答案
相关题目

向平衡中，加入C2H518OH，则平衡后含有18O的物质有（ ）

A. 1种B．2种C．3种D．4种

 

(6分)（1）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)。

①由氯乙烯制PVC ②溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热 ③乙烯和高锰酸钾反应 ④由甘油制硝化甘油 ⑤银镜反应 ⑥由苯和硝酸TNT ⑦苯酚和浓溴水反应 ⑧实验室制乙烯 ⑨油脂硬化

其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是 ；

（2） 的系统命名为 ；

（3）碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下，发生如下变化：

若在上述条件下发生反应，得到的最终产物结构式分别是：

各1分

（4）某有机物结构简式如图，用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物完全反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为

 

（16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。

（1）该小组作出此推测的理由是： 。

【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。

b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

【实验过程及数据处理】

（2）B中发生反应的离子方程式为： 。

（3）实验前先通入一段时间的N2，其目的是 。

（4）B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是

。

（5）A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4标准溶液进行测定。

①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。

( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ＝( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )

②反应完全的现象是 。

③重复测定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体

的物质的量为 ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8 g，则产生的气体中SO2的体积分数为 。

 

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)

A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的

B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小

D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值

 

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

 

（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作： 。

②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式： 。

③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是： 。

④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此

条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，不用化简）。

（2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为： 。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉

淀生成。

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。

方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是 （填“I”、“II”、或“III”）；

试管b发生反应的离子方程式： 。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中

c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

 

80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应

N2O42NO2 ,获得如下数据:

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20~40s内,

C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ

D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

 

（15分）化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图

（1）B的分子式为 ； C中官能团名称 。

（2）C→D的反应类型为 。

（3）B→C的化学方程式为 。

（4）化合物D可能具有的性质有 （选填序号）。

a．与FeCl3溶液发生显色反应 b．加成反应c．消去反应 d．酯化反应

（5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是 （选填序号）。

a．加成、 取代、 消去 b．消去、加成、取代 c．取代、消去、加成

（6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。

①核磁共振氢谱只有一个峰 ②分子中没有碳碳双键也无环状结构

 

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