题目内容

在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是

A．x=2，T1＞T2，P2＞P1

B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

练习册系列答案
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三联苯的一氯代物有

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类

A． 硝酸钠 B．75％的酒精溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆

实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：

（1）计算需要NaOH固体质量__________g；

（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器__________（填序号），还缺少的仪器是__________；

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________；

（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为__________（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）；

①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．

（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是__________mol/L．

如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色．则下列说法正确的是

A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

C．(丁)装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶1∶2∶2

下列关于电化学的叙述正确的是

A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红

B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－

D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A． 含有、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：

c（Cl-）＞ ＞>

B． pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，＞

C． 0.1 mol/L 的Na2S溶液中，

D． pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是

在400℃时，将一定量SO2和14molO2投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO2+O2 2SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，则：

（1）生成了_______ mol SO3， SO2起始物质的量的浓度是________ mol/L―1。

（2）V(SO2)是_______ mol/L―1.min―1， V(SO3)是_________ mol/L―1.S―1。

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D． c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-

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