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已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

(1)A是铅蓄电池的________极，Zn电极反应式为__________________。

(2)Ag电极的电极反应式是________，该电极的电极产物共________g。

(3)Cu电极的电极反应式是________，CuSO4溶液的浓度________(填“减小”、“增大”或“不变”)

 (4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。

a．各U形管中产生的气体的体积

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量


答案：(1)负　Cu2＋＋2e－===Cu

(2)2H＋＋2e－===H2↑　0.4

(3)Cu－2e－===Cu2＋　不变　(4)b


练习册系列答案
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甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有什么试剂的洗气瓶

  A.澄清石灰水、浓H2SO4                          B.KMnO4酸性溶液、浓H2SO4

C.溴水、浓H2SO4                                     D.浓H2SO4、KMnO4酸性溶液

下列各项内容中，排列顺序正确的是

① 固体的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：

(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl

③ 微粒半径：K+＞S2－＞F

④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③       B．②④          C．①②       D．③⑤

LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中正确的是(　　)。

A．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋

D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)。

A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区

B．每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－

C．b极上的电极反应式为：

H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O

D．a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（  ）。

A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 　      B．

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3　   D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

中国第二艘载人飞船神舟六号已于2005年10月12日北京时间9时整发射升空。担任神舟六号发射任务的仍然是长征二号F运载火箭。该运载火箭使用偏二甲肼［NH2N(CH3)2］和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O（g）。则该反应中N2O4（  ）。

A．只是氧化剂                 B．只是还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂

只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（    ）

A.KOH溶液和AlCl3溶液        B.Na2CO3溶液和盐酸

C.MgCl2溶液和氨水             D.盐酸和NaAlO2溶液

往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2 (g) + I2 (g) 2HI(g)  △H<0，

当达到平衡后，t0时刻改变某一条件（混合气体量不变），容器内压强增大，

下列说法正确的是(　　)

A．可能为升温      B．平衡一定不移动     C．H2 转化率增大  D．HI平衡浓度一定变大

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