某NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物40 g.在200℃下.对其加热不再产生气体为止.得到固体21.2 g.再把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05 mol Ca(OH)2的溶液中.恰好使生成的沉淀完全消失.则x为A.6 B.7 C.9 D.10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物40 g，在200℃下，对其加热不再产生气体为止，得到固体21.2 g。再把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05 mol Ca(OH)2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为

A、6 B、7 C、9 D、10

练习册系列答案

相关题目

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题：（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．则该硬水属于（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加后加。

（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。

实验中涉及的部分反应：

M2+（金属离子）+EBT﹣（铬黑T）═MEBT+

蓝色酒红色

M2+（金属离子）+Y4﹣（EDTA）═MY2﹣

MEBT++Y4﹣（EDTA）═MY2﹣+EBT﹣（铬黑T ）

实验过程：

①取地下水样品25.00mL进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：。

②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是。

③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol•L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为。

（3）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。

②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：。

查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_______________（填序号）。

A．测定这两种溶液的pH

B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别

D．分别在两种溶液中滴加甲基橙

（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_____________（填序号）。

A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3

（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：________________。

（4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________。

常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定10.0 mL0.1 mol/L的HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．HA是弱酸

B．②处：c(H+)>c(OH-)

C．①处：c(Na+)<c(A-)

D．②处：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．

甲乙丙丁

（1）甲装置反应的离子方程式是。

（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是。

（3）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w g，则Na2CO3质量分数的计算式为。

（4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是。

将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为

A、2：1：1 B、1：1：2 C、1：2：1 D、4：3：1

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A、AlO2— B、Cu2+ C、Al3+ D、Mg2+

下列电离方程式不正确的是

A．H2SO4＝2H+＋SO42－ B．NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－

C．Na2CO3 ＝Na2＋＋CO32－ D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－

下列物质不能由化合反应制得的是

A．AlCl3 B ．Fe(OH)3 C．NaOH D．Al(OH)3

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