温度相同.浓度均为0.2mol•L-1的①(NH4)2SO4.②NaNO3.③NH4HSO4.④NH4NO3.⑤CH3COONa溶液.它们的pH由小到大的排列顺序是( )A．③①④②⑤B．③①⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．温度相同、浓度均为0.2mol•L^-1的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤CH₃COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（　　）

A．

③①④②⑤

B．

③①⑤④②

C．

③②①⑤④

D．

⑤②④①③

分析溶液酸性越强，溶液的pH越小，则溶液的pH：酸性＜中性＜碱性；先将溶液分为酸性、中性和碱性，然后根据电离程度、盐的水解情况判断各溶液的pH大小．

解答解：①（NH₄）₂SO₄、④NH₄NO₃水解呈酸性，两溶液的pH＜7；③NH₄HSO₄电离出H⁺呈酸性，pH＜7；
②NaNO₃不水解，其pH=7；
⑤CH₃COONa水解呈碱性，pH＞7，
①、④比较，前者c（NH₄⁺）大，水解生成c（H⁺）大，pH小，①③比较，后者电离出c（H⁺）比前者水解出c（H⁺）大，pH小，
所以溶液的pH从小到大的顺序为：③①④②⑤，
故选A．

点评本题考查溶液pH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

68所名校图书毕业升学完全练考卷系列答案

18．实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-，该操作将I₂还原为I^-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层；
（2）操作X的名称为分液；
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；仪器b中盛放的溶液为NaOH溶液．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案：（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）．
①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在：
②从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I^-，否则不含I^-；
③另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO₃^-，否则说明废水中不含IO₃^-．
（5）二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO₂氧化酸性含I^-废液回收碘．
①完成ClO₂氧化I^-的离子方程式：□ClO₂+□I^-+□8H⁺═□I₂+□Cl^-+□4H₂O
②若处理含I^-相同量的废液回收碘，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的2.5倍．

15．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的是（　　）

	A．	用图I除去CO₂中含有的少量Cl₂
	B．	用图Ⅱ蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体
	C．	用图Ⅲ分离NaCl和Na₂SO₄的混合溶液
	D．	用图Ⅳ分离CCl₄萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层

2．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用如图所示装置制取少量H₂
	B．	用如图所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
	C．	用如图所示装置制取少量Cl₂
	D．	用如图所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向

12．证明某溶液只含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的实验方法是（　　）

	A．	先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
	B．	先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
	C．	滴加NaOH溶液，产生灰绿色沉淀，最后呈红褐色
	D．	只需滴加KSCN溶液