题目内容
已知反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－198kJ·mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是
A．温度T2＞T1
B．反应达到平衡后放出99 kJ的热量
C．Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度
D．反应达到平衡后容器内气体的密度减小
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AC
N2O4(g)的平衡体系中, 加压缩小体积后颜色加深
H2CO3 + 2OH－工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量（%）的影响如下图1：
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图1（水碳比为3） 图2（800℃）
（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。的△H_______0 (填“>”或“<”)；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将 移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
。
（3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）
（4）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）
测定生成的气体在标准状况下的体积
测定生成的气体在标准状况下的体积