Question

有A、B、C、D四种元素，A的+2价离子与氩原子的电子结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子。C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。

（1）写出A、B、C、D的离子符号：______________________。

（2）A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是：____________________________。

（3）写出A与B、C与D形成的化合物的电子式_________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）Ca²⁺  Cl^—   K⁺  S^2—    （2）Ca²⁺＜K⁺＜Cl^—＜S^2— 

（3）、

【解析】

试题分析：A²⁺与Ar的电子层结构相同，说明A的核电荷数为20，即为钙元素；B有三个电子层，在第3周期。第3周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素，所以B为Cl；C的核外电子比A少一个，应是K；D与B同周期，其单质为淡黄色，应为硫。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用

点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。