已知反应2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2.则下列判断正确的是( ) A. 该反应是置换反应 B. 该反应中化合物作还原剂 C. 还原性:Fe>Cu D. 氧化性:CuCl2>FeCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知反应2FeCl₃＋Cu===CuCl₂＋2FeCl₂，则下列判断正确的是(　　)

A. 该反应是置换反应 B. 该反应中化合物作还原剂

C. 还原性：Fe>Cu D. 氧化性：CuCl₂>FeCl₃

解析　该反应是氧化还原反应，因只有单质参加反应，没有单质生成，不是置换反应，A项错；该反应中FeCl₃是氧化剂，Cu是还原剂，B项错；由反应可知还原性：Fe>Cu，氧化性：FeCl₃>CuCl₂，C项正确，D项错。

答案　C

练习册系列答案

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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce⁴^＋＋Fe²^＋===Fe³^＋＋Ce³^＋

Sn²^＋＋2Fe³^＋===2Fe²^＋＋Sn⁴^＋

由此可确定Fe²^＋、Ce³^＋、Sn²^＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A．Sn²^＋、Fe²^＋、Ce³^＋ B．Sn²^＋、Ce³^＋、Fe²^＋

C．Ce³^＋、Fe²^＋、Sn²^＋ D．Fe²^＋、Sn²^＋、Ce³^＋

依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是(　　)

A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M^＋和R²^－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH－4e^－＋H₂O===CH₃COOH＋4H^＋。下列有关说法正确的是(　　)

A．检测时，电解质溶液中的H^＋向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为CH₃CH₂OH＋O₂===CH₃COOH＋H₂O

D．正极上发生的反应为O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－

航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H₂＋O₂===2H₂O。酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H₂－4e^－===4H^＋，则其正极反应可表示为____________________________________________；

碱式电池中的电解质是碱，其正极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－，则其负极反应可表示为________________________________________________________________________。

下列过程中，不可逆的是(　　)

A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性

C．酯的酸催化水解 D．乙酸的电离

酶是蛋白质，具有蛋白质的特征，酶催化很多化学反应，图中表示为酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化的原因___________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________。

右图装置中发生反应的离子方程式为Zn＋2H^＋===Zn²^＋＋H₂↑，下列说法错误的是(　　)

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^－3)配制100 mL 1 mol·L^－1的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒

按使用仪器的先后顺序排列正确的是(　　)

A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥

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