题目内容
6．下列反应属于取代反应的是（ ）| A． | 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯 | B． | 由乙醇制乙烯 | ||
| C． | 由丙烯与溴制1，2-二溴丙烷 | D． | 由甲苯氧化制苯甲酸 |
分析 如发生取代反应，则应存在有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的现象，以此解答该题．
解答 解：A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，发生酯化反应，也为取代反应，故A正确；
B．乙醇发生消去反应生成乙烯，故B错误；
C．由丙烯与溴制1，2-二溴丙烷，发生加成反应，故C错误；
D．由甲苯氧化制苯甲酸，发生氧化反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重化学反应类型，为有机化学中高频考查，注意把握官能团的变化以及化学反应类型的判断，难度不大．
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H2SO3+2OH-
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D三种物质．
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．
1．如图1是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
已知下列信息：
Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ后，滤渣中有Au、Pt_金属．
（2）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）在操作Ⅱ中，x的取值范围是5.2≤x＜5.4．
（4）由滤渣a制取Al2（SO4）3•l8H2O，探究小组设计了如图2三种方案：综合考虑上述三种方案，最具可行性的是乙（填序号）．
（5）为测定CuSO4•5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol•L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常温时，5%的Na2H2Y水溶液，其pH为4-6．）
①CuSO4•5H2O晶体的纯度是$\frac{15b}{a}$×100%．
②如图3滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b（填序号）．
已知下列信息：
Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
（1）操作Ⅰ后，滤渣中有Au、Pt_金属．
（2）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）在操作Ⅱ中，x的取值范围是5.2≤x＜5.4．
（4）由滤渣a制取Al2（SO4）3•l8H2O，探究小组设计了如图2三种方案：综合考虑上述三种方案，最具可行性的是乙（填序号）．
（5）为测定CuSO4•5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol•L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常温时，5%的Na2H2Y水溶液，其pH为4-6．）
①CuSO4•5H2O晶体的纯度是$\frac{15b}{a}$×100%．
②如图3滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b（填序号）．
11．电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（ ）
| A． | 电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极 | |
| B． | AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能 | |
| C． | 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 | |
| D． | 氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产 |
