搜索
题目内容
下列物质在固体状态时，所有原子的最外层都满足8电子结构且属于分子晶体的是
A．NH
4
Cl B．H
2
O C．SiO
2
D．PCl
3
试题答案
相关练习册答案
【答案】
D
【解析】略
练习册系列答案
学在荆州系列答案
学业总复习全程精练系列答案
学业质量测试簿系列答案
学业提优检测系列答案
学习检测系列答案
学习乐园单元自主检测系列答案
学生成长册系列答案
学练案自助读本系列答案
学力水平同步检测与评估系列答案
花山小状元学科能力达标初中生100全优卷系列答案
相关题目
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气．
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：
（1）若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
．
（2）电解反应的化学方程式为
2NaCl+2H
2
O
电解
.
2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑
2NaCl+2H
2
O
电解
.
2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑
．
II．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是
2mol
2mol
．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
2Cl
2
+2Ca（OH）
2
=Ca（ClO）
2
+CaCl
2
+2H
2
O
2Cl
2
+2Ca（OH）
2
=Ca（ClO）
2
+CaCl
2
+2H
2
O
．
（3）C装置的作用是
吸收未反应完的氯气，防止污染空气
吸收未反应完的氯气，防止污染空气
．
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO
3
）
2
，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
冷却B装置
冷却B装置
．
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）
Ca（OH）
2
+2HCl=CaCl
2
+2H
2
O
Ca（OH）
2
+2HCl=CaCl
2
+2H
2
O
．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进
在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
．
（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是
B
B
．
A．食盐 B．食醋 C．烧碱 D．纯碱．
以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H
2
O（g）?CO（g）+H
2
（g）△H=+131.3kJ?mol
-1
①该反应在高温下
能
能
自发进行（填“能”或“不能”）
②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：
D
D
．
Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H
2
O（g）+CO（g）?H
2
（g）+CO
2
（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H
2
（g）和CO
2
（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是
C
C
起始浓度
甲
乙
丙
c（H
2
）/mol/L
0.010
0.020
0.020
c（CO
2
）/mol/L
0.010
0.010
0.020
A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢
B．平衡时甲中和丙中的H
2
的转化率均是60%
C．平衡时，丙中的c（CO
2
）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡时，乙中的CO
2
的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO
2
来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO
2
（g）+3H
2
（g）?CH
3
OH（g）+H
2
O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol
-1
）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1molCO
2
和3molH
2
反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH
3
OH））增大的是
CD
CD
A．升高温度
B．冲入He（g）使体系压强增大
C．将H
2
O（g）从体系中分离出来
D．再冲入1molCO
2
和3molH
2
②在温度T
1
时，当反应达到平衡时，测得n（H
2
）=2.4mol；其他条件不变，在温度T
2
时，当反应达到平衡时，测得n（CO
2
）=0.82mol，则得T
1
＞
＞
T
2
（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO
2
与太阳能电池电解水产生的H
2
合成甲醇（常温下为液体）．CH
3
OH、H
2
的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①写出工业上以CO
2
、H
2
合成CH
3
OH和液态水的热化学方程式：
CO
2
（g）+3H
2
（g）=CH
3
OH（l）+H
2
O（l）△H=-131.9kJ/mol
CO
2
（g）+3H
2
（g）=CH
3
OH（l）+H
2
O（l）△H=-131.9kJ/mol
②该转化的积极意义是
可降低温室效应和弥补资源短缺
可降低温室效应和弥补资源短缺
有人提出，可以设计反应CO
2
=C+O
2
（△H＞0、△S＜0）来消除CO
2
对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：
不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
．
[化学选修3-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的某种氧化物分子为非极性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆积．E的电负性在该周期中最大．C的单质是一种常见的半导体材料．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F均用所对应的元素符号表示）
（1）写出基态F原子的核外电子排布式
．
（2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为
．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取
杂化，其晶胞中微粒间的作用力为
．
（4）有下列三种物质：①B的氢化物②A的最高价氧化物③A和C形成的化合物，它们的沸点从高到低的顺序为
．
（5）固体CrE
3
?6H
2
O溶于水可能有几种不同组成的配离子，将含0.2665g CrE
3
?6H
2
O 的溶液通过氢离子交换树脂（只交换配阳离子），交换出的氢离子恰好用0.1250mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和．已知配离子配位数为6，则该配离子是
，配位原子是
，该固体溶于水还可形成多种配阳离子，写出其中的两种
．
下列物质在固体状态时，所有原子的最外层都满足8电子结构且属于分子晶体的是
A．NH
4
Cl B．H
2
O C．SiO
2
D．PCl
3
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
