题目内容
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大．甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应．丙位于IA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则（ ）
| A、气态氢化物的稳定性：乙＞丁 |
| B、原子半径：甲＜乙 |
| C、丙的两种氧化物都是离子化合物 |
| D、甲、乙、丁最高价氧化物对应水化物酸性依次增强 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大．乙与氢元素形成氢化物，则乙一定不能处于第一周期，丙位于第ⅠA族，再结合原子序数可知，丙为Na，故甲、乙位于第二周期，甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应，该生成物应为弱酸的含氧酸铵盐，可推知甲为C、乙为N；丁位于第三周期，令丁原子最外层电子数为x，原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则2+8+x=3x，解得x=5，故丁为P，以此解答该题．
解答：
解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大．乙与氢元素形成氢化物，则乙一定不能处于第一周期，丙位于第ⅠA族，再结合原子序数可知，丙为Na，故甲、乙位于第二周期，甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应，该生成物应为弱酸的含氧酸铵盐，可推知甲为C、乙为N；丁位于第三周期，令丁原子最外层电子数为x，原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则2+8+x=3x，解得x=5，故丁为P，
A．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性N＞P，故氢化物稳定性NH3＞PH3，故A正确；
B．同周期原子半径从左向右减小，则原子半径为C＞N，故B错误；
C．Na对应的氧化物氧化钠、过氧化钠都是离子化合物，故C正确；
D．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性硝酸＞磷酸，碳酸为弱酸、磷酸为中强酸、硝酸为强酸，故D错误，
故选AC．
A．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性N＞P，故氢化物稳定性NH3＞PH3，故A正确；
B．同周期原子半径从左向右减小，则原子半径为C＞N，故B错误；
C．Na对应的氧化物氧化钠、过氧化钠都是离子化合物，故C正确；
D．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性硝酸＞磷酸，碳酸为弱酸、磷酸为中强酸、硝酸为强酸，故D错误，
故选AC．
点评：本题考查元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力的考查，元素的推断是解答本题的关键，注意掌握既能与酸又能与碱反应的物质，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中正确的是（ ）
| A、最外层有2个电子的原子都是金属原子 |
| B、除短周期外，其他周期均有18个元素 |
| C、副族元素中没有非金属元素 |
| D、碱金属元素是指IA族的所有元素 |
以下实验操作错误的是（ ）
| A、应将浓硝酸存放在棕色玻璃瓶中 |
| B、用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘 |
| C、在盛有液溴的试剂瓶里加些水，以防溴挥发 |
| D、少量金属钠保存在水中 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、两个非金属原子间可能形成离子键 |
| B、非金属原子间不可能形成离子化合物 |
| C、离子化合物中可能有共价键 |
| D、共价化合物中可能有离子键 |
下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
| A、12C和14C |
| B、水和水银 |
| C、石墨和金刚石 |
| D、CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、100℃时，纯水中c（H +）=1×10-6mol?L-1，此时纯水显酸性 | ||
| B、25℃时，pH=10的氨水与pH=4盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性 | ||
| C、25℃时，将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b=（a+1） | ||
D、25℃时，
|
下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
| A、Mg（OH）2 |
| B、Al（OH）3 |
| C、SiO2 |
| D、SO2 |
相关城市空气污染的首要污染物是（ ）
| A、二氧化硫 | B、二氧化氮 |
| C、二氧化碳 | D、可吸入颗粒物 |
