题目内容
18．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（ ）| 选项 | 有机物 | 同分异构体数目 |
| A | 分子式为C5H10O2的酯 | 10 |
| B | 分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色 | 5 |
| C | 分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气 | 4 |
| D | 分子式为C8H10的芳香烃 | 4 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5；
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯；
C．能与Na反应生成氢气，说明为醇类，依据丁基的个数判断；
D．分子式为C8H10的芳香烃可为乙苯或二甲苯．
解答 解：A．若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有四个：
HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；
若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2个：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；
若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1个：CH3CH2COOCH2CH3；
若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2个：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3．
故有9种，故A错误；
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯，分别为1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯，故总共有5种，故B正确；
C．能与Na反应生成氢气，说明为醇类，C4H10O可写成C4H9OH，丁基的个数为4，故总共应有4种醇，故C正确；
D．分子式为C8H10的芳香烃可为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对3种同分异构体，共4种，故D正确．
故选A．
点评 本题主要考查的是同分异构体数目的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，掌握碳原子数小于5的烷烃基的个数是解决本题的关键，难度不大，甲基和乙基各1个，丙基2个，丁基4个，戊基8个，答题时注意思维要缜密，避免漏写的情况．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
8．下表所列为五种短周期元素的相关信息：
回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅤA族；
（2）B、D、E元素原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Cl（填元素符号）；
（3）A元素最高价氧化物的电子式为
，含有的化学键类型为共价键；
（4）工业上冶炼E的化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（5）下列说法正确的是AD（填选项字母）．
A．简单氢化物稳定性：D＞A B．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C
C．单质的还原性：E＞B D．对应离子的氧化性：E＞B．
| 元素 | 元素的相关信息 |
| A | A元素存在多种同素异形体，其中一种常用电极导电材料 |
| B | 短同期中金属性最强 |
| C | 单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
| D | 元素最高正价是+7价 |
| E | 地壳中含量最多的金属 |
（1）C元素在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅤA族；
（2）B、D、E元素原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Cl（填元素符号）；
（3）A元素最高价氧化物的电子式为
，含有的化学键类型为共价键；（4）工业上冶炼E的化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（5）下列说法正确的是AD（填选项字母）．
A．简单氢化物稳定性：D＞A B．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C
C．单质的还原性：E＞B D．对应离子的氧化性：E＞B．
9．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电．加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
| A． | 配合物中中心原子的电荷数为6 | B． | 该配合物可能是平面正方形结构 | ||
| C． | Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位 | D． | 该配合物的配体只有NH3 |
6．湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质．一种由铜镉渣生产金属镉的流程如图：
表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算）：
（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3．该微电池的正极反应式为As2O3+12H++12e-=2AsH3+3H2O．
（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH．
①除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）：n（Fe2+）=1：3．
②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为3.3～7.2．
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余．请设计实验方案加以验证：取样，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3[Fe（CN）6）]溶液，若产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素．
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质．电解废液中可循环利用的溶质是H2SO4．
表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算）：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cd（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3．该微电池的正极反应式为As2O3+12H++12e-=2AsH3+3H2O．
（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH．
①除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）：n（Fe2+）=1：3．
②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为3.3～7.2．
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余．请设计实验方案加以验证：取样，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3[Fe（CN）6）]溶液，若产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素．
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质．电解废液中可循环利用的溶质是H2SO4．
13．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI．为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液．电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铜片做阴极，石墨做阳极 | |
| B． | 白色沉淀在阴极附近生成 | |
| C． | 阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝 | |
| D． | 阳极区溶液变蓝的原因是：4OH--4e-═2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 |
3．下列过程既是放热过程又是体系混乱度增加过程的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） | |
| B． | 4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s） | |
| C． | 2Na（s）+2H2O（l）═2Na+（aq）+2OH- （aq）+H2（g） | |
| D． | 2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH- （aq）═BaSO4（s）+2H2O（l） |
10．下列分子中含手性碳原子的是（ ）
| A． |  | B． | CH3-CH2-CH3 | C． | CH3-CH2-CH2-OH | D． |  |
7．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该原子核内的质子数为（ ）
| A． | 14 | B． | 15 | C． | 16 | D． | 17 |
，其化学键属极性共价键（填“极性”或“非极性”）．