题目内容

13．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI．为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液．电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝．下列说法正确的是（　　）
A．铜片做阴极，石墨做阳极
B．白色沉淀在阴极附近生成
C．阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝
D．阳极区溶液变蓝的原因是：4OH--4e-═2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

分析 用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI，Cu作阳极失电子生成铜离子，铜离子与碘离子反应生成CuI；石墨为阴极，阴极上H+得电子被还原，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，破坏了水的电离平衡，使c（OH-）＞c（H+），酚酞试液变红；阳极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成，据此分析．

解答 解：用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI，Cu作阳极失电子生成铜离子，铜离子与碘离子反应生成CuI；石墨为阴极，阴极上H+得电子被还原，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，破坏了水的电离平衡，使c（OH-）＞c（H+），酚酞试液变红；阳极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成，
A．由分析可知，铜片做阳极，石墨做阴极，故A错误；
B．阳极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，铜离子在阳极生成，铜离子与碘离子反应生成CuI，所以CuI白色沉淀在阳极生成，故B错误；
C．阳极Cu失电子产生Cu2+，生成Cu2+与I-能反应产生I2、CuI，I2遇淀粉变蓝，所以阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝，故C正确；
D．阳极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，生成Cu2+与I-能反应产生I2、CuI，I2遇淀粉变蓝，没有O2生成，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电解原理的应用、物质的检验，题目难度中等，注意掌握电解过程中离子的放电顺序，明确阴阳极上的电极反应和物质的性质是解题关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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3．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性髙锰酸钾褪色的是（　　）
A．苯B．乙烯C．乙醇D．乙酸
4．4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如图．下列有关该物质的说法正确的是（　　）
A．分子中三个苯环处于同一平面
B．1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应
C．在酸性条件下水解，水解产物有2种
D．能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应
1．某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

已知．步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示．

（1）步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）已知：Fe3+在pH=2.8时沉淀完全； Fe2+在pH=6.3时开始沉淀，在pH=8.3时沉淀完全．步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是使亚铁离子沉淀完全．
（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在．步骤④中，反应的化学方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O．
（4）下列说法正确的是abc（选填字母）．
a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间
b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液
c．步骤⑤恰好反应时，n（FeOOH）/n（Fe2+）=2：1
d．当n（浊液D中的FeOOH）/n（滤液B中的铁元素）=4/7时，Fe3O4的产率最高．
8．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
已知：放电顺序：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
C．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变
18．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（　　）
选项有机物同分异构体数目
A分子式为C5H10O2的酯10
B分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色5
C分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气4
D分子式为C8H10的芳香烃4
A．AB．BC．CD．D
5．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．T1、T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
A．温度T1＞温度T2
B．正反应为吸热反应
C．若平衡常数K值变大，则平衡移动时v（逆）先减小后增大
D．若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动
2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的最外层电子数是其电子层数的三倍且和丁同主族，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）
A．甲与乙形成的化合物均有强氧化性B．甲与丁形成的分子中含极性键
C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．元素丙的单质可用于冶炼金属
3．下列有关叙述正确的是（　　）
①因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同
②在晶体中有阳离子就一定有阴离子
③由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强
④在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键
⑤CaCl2、Na2O2 中既有共价键又有离子键
⑥构成单质分子的微粒中不一定含有化学键．
A．①②B．②③C．③⑤D．④⑥

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