Question

【题目】已知有：H、C、O、S、Cl、Fe六种元素，则回答下列有关其性质：

原子价电子的排布为 ______ ；Cl位于周期表中位置： ______ ；C原子核外有 ______ 个能级。

用“”或“”填空：还原性：HCl ______ ，半径：C ______ O

在NaOH溶液中用Fe作阳极，通过电解制取的电极反应式为： ______

已知1molS完全燃烧生成放出akJ热量；又知；；则请写出1mol固体S生成气体的热化学方程式为 ______

Answer 1

【答案】 第三周期第VIIA族 3

【解析】

为26号元素，位于第四周期第VIII族，价电子排布为：，Cl处于第三周期第VIIA族，C原子序数为6，分别是1s、2s和2p。

与S处于同一周期，原子序数越大，非金属性越强，氢化物还原性越弱。

用电化学法制取，由图可知Fe为阳极失去电子，由此得出阳极反应式。

依据已知信息书写两个热化学方程式如下：，；则利用盖斯定律，将可得1mol固体S生成气体的热化学方程式。

为26号元素，位于第四周期第VIII族，价电子排布为：，Cl处于第三周期第VIIA族，C原子序数为6，有3个能级，分别是1s、2s和2p。答案为：；第三周期第VIIA族；3；

与S处于同一周期，原子序数越大，非金属性越强，氢化物还原性越弱，故还原性，原子序数，故半径。答案为：；；

用电化学法制取，由图可知Fe为阳极失去电子，则阳极反应为。答案为：；

已知，；则利用盖斯定律，将可得。答案为：。