题目内容
14．比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题．Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．（1）通过比较可知，当非金属元素处于最高化合价价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成．
（2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2．
（3）氰（CN）2的化学性质和卤素X2（X-Cl、Br、I）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与水反应的化学方程式（CN）2+H2O=HCN+HCNO．
分析 （1）依据二氧化碳与一氧化碳中碳元素化合价结合反应方程式解答；
（2）过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠；过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气；
（3）氰（CN）2的化学性质和卤素X2（X-Cl、Br、I）很相似，与水反应生成HCN和HCNO．
解答 解：（1）二氧化碳中碳元素处于+4价，CO中C元素处于+2价，依据2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3可知，当非金属元素处于最高价态，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
故答案为：最高化合；
（2）过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4；
过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气，方程式为：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；
故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；
（3）氰（CN）2的化学性质和卤素X2（X-Cl、Br、I）很相似，与水反应生成HCN和HCNO，其反应的方程式为：（CN）2+H2O=HCN+HCNO；
故答案为：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．（3）（CN）2+H2O=HCN+HCNO（1分）（写成可逆符号也给分）
点评 本题考查氧化还原反应、化学方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意常见元素的化合价变化，题目较简单．
练习册系列答案
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9．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（ ）
| A． | 工业制金属钠：电解饱和食盐水 | |
| B． | 工业制溴：某些植物有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径 | |
| C． | 冶炼铝：电解Al2O3，同时加入冰晶石（Na3AlF6），目的是为了降低Al2O3熔融温度 | |
| D． | 硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2 |
19．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂．已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应 | |
| B． | 该物质属于烃 | |
| C． | 该物质能使溴水褪色 | |
| D． | 分子式为C9H16O |
6．某学习小组利用图1装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3．
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）．
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3，小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl2溶液反应，观察现象．
丙方案：测定pH法．
丁方案：热重分析法．
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
②为判定乙方案的可行性，某同学用纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：
（i）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
[己知：0．l mol•L-1 NaHCO3溶液电离出的c（CO32-）为0.001l mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
（ii）产生浑浊（伴有气体产生）的离子方程式Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③用pH计测定的丙方案如下：
取m克的固体样晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH计测pH：
还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH
④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结沦是制得的固体样品是纯净的NaHCO3．
（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）．
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3，小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl2溶液反应，观察现象．
丙方案：测定pH法．
丁方案：热重分析法．
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
②为判定乙方案的可行性，某同学用纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：
NaHCO3溶液 BaCl2浓度 | 0.2mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.02mol•L-1 |
| 0.2mol•L-1 | 浑浊 | 浑浊 | 少许浑浊 |
| 0.1mol•L-1 | 浑浊 | 少许浑浊 | 无现象 |
| 0.02mol•L-1 | 少许浑浊 | 无现象 | 无现象 |
[己知：0．l mol•L-1 NaHCO3溶液电离出的c（CO32-）为0.001l mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
（ii）产生浑浊（伴有气体产生）的离子方程式Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③用pH计测定的丙方案如下：
取m克的固体样晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH计测pH：
还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH
④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结沦是制得的固体样品是纯净的NaHCO3．
（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）
3．下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
| A． | 常温常压下，0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为NA | |
| B． | 比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素 | |
| C． | 标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA | |
| D． | 1L2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA |