[题目]Ⅰ.25℃时在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液.滴定曲线如下图所示．下列说法正确的是 A.滴定终点时俯视读数则测定的氢氧化钠浓度偏高B.B.C.D三点的溶液中水的电离程度为B>C>DC.D点.c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)D.B点为滴定终点E.B点时c(CH3COO-)=c(Na+)F. 若由体积相� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Ⅰ.25℃时在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示．下列说法正确的是__________________

A.滴定终点时俯视读数则测定的氢氧化钠浓度偏高

B.B、C、D三点的溶液中水的电离程度为B>C>D

C.D点，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)

D.B点为滴定终点

E.B点时c(CH3COO-)=c(Na+)

F. 若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)

G.滴定前的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L

Ⅱ.（1）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________

（2）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

【答案】 B E F G 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O 酸式否滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30 s不变色 CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3) 2.6×10-9mol/L

【解析】Ⅰ、A.滴定终点时俯视读数，读数偏小，则测定的氢氧化钠浓度偏低，A错误；B.滴定前pH＝13，所以氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol/L，恰好反应时醋酸钠水解，溶液显碱性，B点pH＝7，显中性，说明醋酸过量，因此B、C、D三点的溶液中水的电离程度为B>C>D，B正确；C.D点得到的溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，根据物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)，C错误；D.B点显中性，不是滴定终点，D错误；E.B点时显中性，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+)，E正确；F. 若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则醋酸一定过量，所以混合前c(NaOH)<c(CH3COOH)，F正确；G.滴定前的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，G正确，答案选BEFG；

Ⅱ.（1）滴定过程中亚铁离子被氧化，反应的离子方程式为5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++Mn2++4H2O；KMnO4具有强氧化性，且是酸化的，所以应装在酸式滴定管中；酸性高锰酸钾溶液显紫色，所以滴定前不需要滴加指示剂，滴定终点的判断方法为：最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30 s不变色；（2）由于不能引入新杂质，则应该加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)调至溶液pH＝4。溶液中氢氧根的浓度是10－10mol/L，所以根据氢氧化铁的溶度积常数可知溶液中c(Fe3＋)＝mol/L。

练习册系列答案

A. 相同条件下，对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

B. 常温下pH:NaA溶液>NaB溶液

C. X是HA，M是HB

D. 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

【题目】下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为________；

（2）化合物I的化学式为________；

（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。

【题目】某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：

(1)X是____________，Y是____________ (写化学式，下同)。

(2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

(3)Z处进行的操作是__________________________。

【题目】某学习小组对某葡萄酒中SO2的含量进行检测，按下图连接好仪器。回答下列问题：

Ⅰ.样品蒸馏

取20.00mL样品和250 mL水置于仪器A中，仪器B是去掉塞子的碘量瓶，向其中装人25mL 乙酸铅溶液，然后向仪器A中加入10 mL盐酸，立即盖塞蒸馏；当碘量瓶中的液体约200 mL时，将插入碘量瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm 处，再蒸馏2min左右；最后用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，并将冲洗液并入碘量瓶中。同时做空白实验(即不加样品情况下按同法操作，防止实验误差)。

已知：SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH。

(1)仪器A 的名称是_________________ 。

(2)实验中使用的碘量瓶最适宜的规格是_________ (填标号)。

a.100 mL b.250 mL c.500 mL d.1000 mL

(3)如果实验最后未用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，会导致测定结果__________(填“偏高”“ 偏低”或“不影响”)。

Ⅱ.滴定操作

向取下的碘量瓶中加入10 mL盐酸和1mL淀粉溶液，摇匀后用0.01mol·L-1的碘标准溶液滴定，记录消耗的碘标准溶液的体积为V( 单位为mL)。

(4)滴定终点的现象是_____________________，该滴定反应的离子方程式是______________。

Ⅲ.结果分析

(5)甲组4 次实验测得V分别为

实验	1	2	3	4
V/mL	9.98	12.00	10.02	10.00

据此可计算此葡萄酒中SO2的含量为_______mg·L-1

乙组认为甲组实验不严谨，可能会有误差，因为甲组未做_____________________。

【题目】下列说法中，正确的是（）

A.Mg的摩尔质量为24

B.物质的量的基本单位是摩尔

C.常温常压下，1 mol O2体积为22.4L

D.将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol L-1

【题目】下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）
A.铁的钝化
B.光合作用
C.碘的升华
D.燃放烟花

【题目】A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答:

（1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的___性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有___种不同运动状态的电子。

（2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_____(填标号)。

①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型

（3）1molBC—中含有的π键数目为______；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种______、______。

（4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是______。

（5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为_____，晶体的密度为____g·cm-3。

【题目】下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（）

	X	Y	Z
A	FeCl2 溶液	FeCl3	KSCN 溶液
B	H2	SO2	NaOH 溶液
C	Fe2（SO4）3溶液	FeSO4	Cl2
D	SiO2	Fe2O3	NaOH 溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

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