Question

A、B、C、D、E、F为短周期元素，A～F原子序数依次增大，质子数之和为56；B、C同周期；A与D、C与F同主族；A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂；E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
（1）F元素在周期表中的位置是

 

；B单质的结构式为

 

．
（2）C、D元素形成的淡黄色粉末状物质D₂C₂，其含有的化学键类型为

 

．
（3）A、C两元素原子可形成一种10电子粒子X^-．Y与X^-具有相同的原子种类及数目，但Y不带电，是决定醇类物质化学性质的官能团，请写出Y的电子式：

 

，Y作为醇类物质官能团的名称是

 

．
（4）将F的低价氧化物通入其氢化物的水溶液中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式为

 

．
（5）将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质能与该无色溶液反应，写出该反应的离子方程式

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F为短周期元素，A～F原子序数依次增大．E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，则A为H，C为O；A、D同主族，由A、D的原子序数相差大于2，所以D为Na；C、F同主族，则F为S元素；元素的质子数之和为56，则B的原子序数为56-1-8-11-13-16=7，所以B为N，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F为短周期元素，A～F原子序数依次增大．E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，则A为H，C为O；A、D同主族，由A、D的原子序数相差大于2，所以D为Na；C、F同主族，则F为S元素；元素的质子数之和为56，则B的原子序数为56-1-8-11-13-16=7，所以B为N，
（1）F为S元素，位于元素周期表中第三周期ⅥA族，B单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N，
故答案为：第三周期ⅥA族；N≡N；
（2）淡黄色粉末状物质D₂C₂为Na₂O₂，属于离子化合物，过氧根离子之间O原子之间形成共价键，故含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（3）A、C两元素可组成10电子粒子OH^-．Y与OH^-具有相同的原子种类及数目，且不带电，是决定醇类物质化学性质的官能团，则Y为羟基，故Y的电子式为，
故答案为：羟基；；
（4）SO₂与H₂S反应生成S与水，反应方程式为：SO₂+2H₂S=3S↓+H₂O，
故答案为：SO₂+2H₂S=3S↓+H₂O；
（5）Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应的离子反应为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查位置结性质的关系及应用，推断元素是解答本题的关键，熟悉物质的性质及化学反应方程式的书写，题目难度不大，注意基础知识的理解掌握．