题目内容
【题目】在不同温度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为_____________，C点水的离子积为_____________，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积__________（填“增大”、“减小”或“不变”），各离子浓度由______点（填A、B、C、D）变为______点（填A、B、C、D）。
(2)100 ℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向_____点（填C或D），为什么_____________________________________。
(3)25 ℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________；若将二者温度都升高至100 ℃，________________（填“盐酸”、“氢氧化钠”或“盐酸和氢氧化钠”）的 pH会改变。
【答案】1×10-14 1×10-12 增大 A B D 氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变 3 11 氢氧化钠
【解析】
（1）结合图像，根据水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)，以及温度不变，水的离子积不变，计算C点与A点的水的离子积；再比较升高温度，纯水的水的离子积的变化，纯水中c(H+)始终等于c(OH-)；
（2）向溶液中滴加硫酸会对水的电离起到抑制作用，氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变，会在该温度曲线的基础上向着下方移动；
（3）依据公式pH=-lgc(H+)计算盐酸的pH；依据
计算0.001mol/L的氢氧化钠溶液中的氢离子浓度，再计算pH；若将二者温度都升高至100℃，Kw增大，但是盐酸溶液中氢离子浓度不变，pH不变，氢氧化钠溶液中氢氧根浓度不变，氢离子浓度增大，pH减小。
（1）水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)，则A点水的离子积为Kw=10-7×10-7=1×10-14，B点水的离子积为Kw=10-6×10-6=1×10-12，温度不变，水的离子积不变，C点与B点温度相同，则水的离子积相同，则C点水的离子积为1×10-12；由此可知对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积增大，纯水中c(H+)始终等于c(OH-)，则氢离子、氢氧根浓度由A点变为B点；
故答案为：1×10-14；1×10-12；增大；A；B；
（2）向溶液中滴加硫酸会对水的电离起到抑制作用，氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变，会在该温度曲线的基础上向着下方移动，则体系将由B点移向D点；
故答案为：D；氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变；
（3）25℃时，Kw=1×10-14，0.001mol/L的盐酸溶液pH=-lgc(H+)= -lg0.001=3；0.001mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.001mol/L，
，则pH= -lgc(H+)= -lg10-11=11；若将二者温度都升高至100℃，Kw=1×10-12，盐酸溶液中氢离子浓度不变，pH不变，氢氧化钠溶液中
pH变为9；
故答案为：3；11；氢氧化钠。
