题目内容

对实验I～IV的实验现象预测正确的是

A．实验I：液体分层，上层呈紫红色

B．实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验III：试管中溶液颜色变为血红色

D．实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体

练习册系列答案
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下列表示乙炔(化学式为C2H2)燃烧热的热化学方程式的是（ ）

A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) △H=akJ/mol

B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=bkJ/mol

C．C2H2(g)+3/2O2(g)=2CO(g)+H2O(g) △H=ckJ/mol

D．C2H2(g)+3/2O2(g)=2CO(g)+H2O(g) △H=ckJ/mol

下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是

A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生

B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应

C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定

D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大

KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：

①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是 （填字母）。

A．75％酒精 B．双氧水

C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）写出第②步中发生反应的离子方程式 。

（3）第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是 、 、过滤、洗涤、干燥。

（4）取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250ml溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ml。

①滴定终点的现象是 。

②计算KMnO4产品的纯度。（写出计算过程）

分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分枝酸的分子式为C10H8O6

B．分枝酸能发生取代、加成、氧化反应

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．1mol分枝酸最多可与2molBr2发生反应

《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是

A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求

C．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用

D．研发光电转换材料，充分利用太阳能

据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A．3 B．4 C．5 D．6

关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ）

A．v（A） = 0.6mol/（L•min） B．v（B） = 1.2mol/（L•min）

C．v（C） = 1.2mol/（L•min） D．v（B） = 0.03mol/（L•s）

下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3

Z

Cl2

Fe

NaOH溶液

HCl溶液

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