题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2 H+=CO2↑+H2O |
| B、金属铁放入稀盐酸中 Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| C、氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| D、金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．难溶物写化学式；
B．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐和氢气；
C．电荷不守恒；
D．原子不守恒．
B．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐和氢气；
C．电荷不守恒；
D．原子不守恒．
解答：
解：A．难溶物写化学式，离子方程式为 CaCO3+2 H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐和氢气，离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；
C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．原子不守恒，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选B．
B．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐和氢气，离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；
C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．原子不守恒，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，难溶物、气体、弱电解质、单质、氧化物等都写化学式，要注意原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
尖子生新课堂课时作业系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案
相关题目
用图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（ ） 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl-和SO42-的速率如图所示．关于该反应的叙述错误的是（ ）
| A、氯酸根的氧化性强于硫酸根 |
| B、该反应的速率可能与氢离子浓度有关 |
| C、反应后阶段速率变慢是因为氯酸钾和亚硫酸氢钠浓度越来越小 |
| D、该反应的离子方程式为：ClO5-+3HSO3-+3OH-→3SO42-+Cl-+3H2O |
根据右表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K=3×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 |
| A、c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-） |
| B、c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-） |
| C、c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| D、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-） |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图，其中Z所处的主族序数与周期序数相等，请回答下列问题：下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| B、高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
| C、向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag++I-═Agl↓ |
| D、向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中缓慢通入标准状况下的672mLCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
下列药品中，属于热镇痛药的是（ ）
| A、碳酸氢钠片 | B、诺氟沙星 |
| C、阿莫西林 | D、阿司匹林 |
化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列事实中的（ ）
| A、物质三态变化 |
| B、化学反应的能量变化 |
| C、加成反应 |
| D、化学反应的物质变化 |