题目内容

12．下列各组物质的性质比较，不正确的是（　　）
A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：I2＞Br2＞Cl2

分析 A、根据同周期原子半径的递变规律解答；
B、根据同周期气态氢化物的递变规律可以判断；
C、根据同周期、同主族最高价含氧酸的递变规律可以得出正确判断；
D、氯气、溴和碘均为分子晶体，相对分子质量越大，则分子间作用力越大．

解答 解：A．同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故A错误；
B．由于同一主族的非金属性从上而下逐渐减弱，故即热稳定性：HCl＞HBr＞HI，故B正确；
C．同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（Si、S同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（C、Si同主族），则酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4，故C正确；
D．氯气、溴和碘均为分子晶体，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，熔沸点越高，故I2＞Br2＞Cl2，故D正确．
故选A．

点评 本题考查的主要是同周期元素性质的递变规律，运用递变规律解题要判断是同周期还是同主族，才能正确运用规律．

练习册系列答案
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4．如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（　　）
A．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C．碳表面发生氧化反应
D．图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
3．硫酸亚铁铵[（NH）2SO4．FeSO4.6H2O]，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂．某化学研究小组设计如下实验方案来制备莫尔盐并做相应的分析．

请完成下列问题：
（1）操作Ⅰ主要包括除油污、除杂、过滤、烘干等过程．下列所给试剂中，除油污最好的是C（填序号）．
A．H2O B.3mol/L H2SO4 C．热的10%的Na2CO3 溶液 D．四氯化碳：
（2）操作Ⅱ所用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒；漏斗．
（3）确定锌镀层基本被除去的标志是反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）．（用文字表述）
（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘 干的方法除残留水分的原因是避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化
（5）为了证明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、和H2O，下列实验叙述中不正确的是D．
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中 含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不红色，再滴入 几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．硫酸亚铁鞍晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀 生成，则可证明晶体的成分中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放人试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口放置的湿润的蓝色石 蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH${\;}_{4}^{+}$
（6）该流程图中的A物质为CuSO4，它可以发生多种反应．如在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热条件下能生成CuCl沉淀，其离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+
（7）为了测定莫尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下根据反应5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H═Mn2++5Fe3++4H2O，用KMnO4标准液滴定的方法：称取4.000g 莫尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定．当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，恰好消耗KMnO4溶液10.00 mL，则产品中Fe2+的质量分数为14%．
20．“化学可以增大地球的土地产粮面积”；以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G，合成路线如图所示：

已知：E的分子式为C4H6O2，F的分子式为（C4H6O2）n（俗名“乳胶”的主要成分），G的分子式为（C2H4O）n（可用于制化学浆糊），2CH2=CH2+2CH3COOH+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2C4H6O22醋酸乙烯酯）+2H2O又知：与结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成
请回答下列问题：
（1）写出结构简式：DCH3COOH，F．
（2）反应①、②的反应类型加成反应、水解反应．
（3）写出下列有关反应的化学方程式．
A-→BCH2ClCH2Cl+H2O $\stackrel{△}{→}$CH2ClCH2-OH+HCl
B-→CClCH2CH2OH+NaOH$→_{△}^{氢氧化钠醇溶液}$CH3CHO+NaCl+H2O．
7．下列6种试剂：①烧碱溶液  ②金属钠  ③浓硝酸  ④葡萄糖溶液  ⑤氯化铝溶液  ⑥氨水，可以直接盛放在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是（　　）
A．①和③B．②和④C．③和⑥D．④和⑤
17．如图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：

（1）实验室分馏石油的正确操作顺序是EFDACBG
A．连接接液管  B．装入碎瓷片（沸石）和石油，塞上带温度计的塞子  C．检查装置气密性
D．连接冷凝管及进出水管  E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网  F．固定好蒸馏烧瓶，调节好温度计的位置  G．加热
（2）装置图中有两处错误，它们分别是：
①温度计水银球插入溶液；
②插入溶液．
4．可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．

已知：①$\stackrel{过氧乙酸}{→}$②R-CH=CH-CH3$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH3Br
回答下列问题：
（1）B中所含官能团的名称是羟基．
（2）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是酯化反应（取代反应）．
（3）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．
（4）F生成G的化学方程式是．
（5）下列说法正确的是bc．
a．K没有顺反异构      b．M在一定条件下可发生聚合反应   c．PCL的结构中含有酯基
（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O．
（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．
已知：R-CH=CH-R′$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$
合成路线流程图示例：CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH水溶液}$
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4  5H218O2+2MnO4-+6H+═518O2+2Mn2++8H2O
2．下列说法中正确的是（　　）
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．根据分散系的稳定性，将分散系分为胶体、浊液和溶液
C．可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘）能形成气溶胶，对人类的健康危害极大
D．FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应

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