Question

下列叙述正确的是

A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、因为CH3COO?水解式溶液呈碱性，所以0．1mol·L－1CH3COONa溶液中离子浓度：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋），错误；B、温度不变，KW不变，错误；C、pH相等，说明溶液中H+浓度相等，错误；D、在NaHCO3溶液中，存在三个平衡：H2O H++OH?，HCO3?CO32?+H+，HCO3?+H2O H2CO3+OH?，所以c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3），正确。

考点：本题考查离子浓度比较。