题目内容

＊A、B、C、D四种有机物分子中含碳原子数相同，已知A、D混合后加入NaOH并加 热，可生成B，B跟HBr反应生成A，在标准状况下，C为气体，其密度与O2密度 之比为：13:16。这四种物质的结构简式分别是：

　　 

 则 A______，B______，C______，D_______

答案：c;a;d;b
练习册系列答案
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有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
，E的原子结构示意图

（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式
NH4HCO3
NH4HCO3
、
CH3COONH4
CH3COONH4

（3）BD2的结构式为
O=C=O
O=C=O
，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
NH3 +H+=NH4+
NH3 +H+=NH4+

（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
．
有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．
（1）A2B2的电子式为
．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）．在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
．
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是
使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生
使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生
．
A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：

（1）化合物A的分子式是
C8H8O3
C8H8O3
；A中含有的官能团的名称是
酚羟基、羧基
酚羟基、羧基
；
（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）
A、C
A、C
；
（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现
5
5
组峰；
（4）在溴水中与溴发生加成反应的是（填序号）
B、D
B、D
；与三氯化铁溶液反应呈紫色的是（填序号）
A、C
A、C
；1mol D最多能与
4
4
mol的氢气发生加成反应．
有A、B、C、D四种主族元素，A、B两原子有相同的电子层数，A元素只显正价，B元素既可显正价，又可显负价；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数，且C比A多一个电子层；D元素的原子和B元素的原子的最外层电子数也相同，且D比B多一个电子层．试回答下列问题：（本题均填元素代号）
（1）A、B两元素中，最外层电子数较多的是
B
B
；
（2）A、C两元素的单质中，还原性较强的是
C
C
；
（3）B、D两元素的单质中，氧化性较强的是
B
B
；
（4）A元素为
金属
金属
（填“金属”、“非金属”，下同）元素，理由是
金属元素只有正价
金属元素只有正价
；B元素为
非金属
非金属
元素，理由是
非金属元素即有正价，又有负价
非金属元素即有正价，又有负价
；
（5）A、C两元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是
C
C
；
（6）B、D两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是
B
B
．
A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同电子层结构，下列判断正确的是（　　）

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