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某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将(   )
A．无法确定B．升高C．不变D．降低
C
略
练习册系列答案
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在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是 (     )
A．16 molB．8 molC．4 molD．3 mol
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O2 =2H2O+O2↑）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为                
A．2︰2︰1B．1︰1︰1C．2︰3︰1D．4︰3︰2
（10分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂              ，还原剂            
（2）用双线桥法标出反应中电子转移情况                         
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。       
在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反应中，当有1 mol电子转移时，以下说法错误的是
A．有1/2 mol硫原子被还原B．有1/3 mol氮原子被氧化
C．有3/4mol二氧化硫生成D．有2/3mol(NH4)2SO4分解
下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的反应是
A．②③④⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部
a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反应的方程式为：
FeS+HNO3 →Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O (未配平)，则下列说法正确的是      
A．反应中有3a mol的电子转移B．参加反应的HNO3为9a mol
C．氧化产物只有Fe(NO3)3D．被还原的HNO3为3a mol
实验室常利用以下反应制取少量氮气:=关于该反应的下列说法不正确的是
A．氮元素被还原
B．每生成时，转移电子的物质的量为3mo1
C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1
D．既是氧化产物，又是还原产物
24mL0.5mol/LNa2SO3溶液，恰好与20 mL 0.2mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为
A．＋6B．＋3 C．＋2D．0

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