题目内容
已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．则该温度下，下列说法正确的是（ ）A．在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
B．饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
C．Mg（OH）2固体在20ml0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol?L-1NH4Cl 溶液中的Ksp小
D．在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
【答案】分析：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀．
解答：解：A、．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故A正确；
B．因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故B错误；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误．
D．二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误；
故选A．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．
解答：解：A、．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故A正确；
B．因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故B错误；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误．
D．二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误；
故选A．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．
练习册系列答案
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（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100°C时1mol?L-1 的
NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=______mol?L-1，
KW（25°C）______ KW（100°C）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是______（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______．
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：______．
NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=______mol?L-1，
KW（25°C）______ KW（100°C）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是______（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×l0-10 |
| CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：______．