某学习小组进行了下图所示的实验.实验后组员之间的交流不合理的是A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃.且产生淡蓝色火焰B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C．丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁D．丁同学认为将少量还原性铁粉放入试管中.加适量的水.加热也可实现该反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是

A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰

B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁

C．丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁

D．丁同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应

练习册系列答案

相关题目

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

（12分）有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH3CHOHCH3的键线式结构为。CH3CH=CHCH3是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为。

（1）CH3CH=CHCH3的名称为，其所含官能团的结构式为，与H2在一定条件下发生加成反应，其产物的同分异构体的键线式结构为。

（2）完成下列反应方程式，产物用键线式表示： +Br2→ ，反应类型为反应。

（3）是一种加聚产物，则其单体的结构简式为，其链节为。

（4）写出与CH3CH=CHCH3含有相同官能团的同分异构体的结构简式。（任写一种）

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华 B．溴溶于CCl4 C．蔗糖溶于水 D．HCl溶于水

工业上可利用反应2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝ 2ClO2 + 2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是

A．SO2发生还原反应 B．NaClO3失去电子

C．H2SO4作氧化剂 D．1mol氧化剂得到1mol电子

下列实验操作或装置正确的是

（14分）红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

请回答下列问题。

（1）气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为。

（2）PC15生成 PCl3和Cl2是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1 md PCl5(g)，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。

①实验b中PCl5的平衡分解率为，其他条件不变，在该实验中再加入 0.1 mol PCl5 (g) ，平衡分解率（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②与实验a相比，c改变的条件是，判断依据是。

（3）PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种中学化学常见酸，其化学方程式为。

（4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石 Ca5( PO4)3OH(Ksp=6.8×10－37)。为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使轻基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5( PO4)3F(Ksp=1.0×10－60)。写出该反应的离子方程式，该反应的平衡常数为。

下列叙述中，正确的是

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理

(14分)

（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179．5 kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol

③2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g) ＋2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol

NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) ＋CO2(g) △H＝ kJ/mol。

（2）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min[
H2O	CO	CO	H2
①	650	2	4	2．4	1．6	5
②	900	1	2	1．6	0．4	3
③	900	a	b	c	d	t

①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为，此温度下的平衡常数为，温度升高时平衡常数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②650 ℃时，若在此容器中开始充入2 mol H2O(g)、 1 mol CO、 1 mol CO2和 2 mol H2，若要使反应在开始时进行。(填“正向”、“逆向”)

③若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组②中H2O(g)和实验组③中CO的转化率的关系为

α2 (H2O) α3 (CO)(填“＜”、“＞”或“＝”)。

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