题目内容

11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是

[　　]

A．

11.2 L

B．

5.6 L

C．

4.48 L

D．

2.24 L

答案：C
解析：

　　学生往往先讨论Fe过量或S过量，或恰好完全反应，然后计算FeS和过量的Fe分别与HCl反应生成气体的体积之和．由于反应中盐酸是足量的，因此生成的气体无论是H2S，还是H2S和H2的混合气体，其物质的量与原混合物中铁的物质的量相等，与硫粉的量无关．可按下法巧解速算：

　　Fe　－　　气体

　　1 mol　　22.4 L

　　　V(气体)＝22.4 L·mol－1×＝4.48 L


练习册系列答案
相关题目
阿伏加德罗常数为NA，下列有关叙述正确的是（　　）
在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．
Fe+H2O
 ＜570℃ 
.
 
FeO+H2    3Fe+4H2O
 ＞570℃ 
.
 
Fe3O4+4H2
某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．
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（1）实验过程中，应先点燃
 
（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是
 
．
（2）若在实验中的某段时间内生成H2 448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是
 
 g．
（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．
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请回答下列问题：
①溶液B中的阳离子有
 
．
②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=
 
 g，m（Fe3O4）=
 
 g．
11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是(    )

A.11.2 L                  B.5.6 L                 C.4.48 L               D.2.24 L

(9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe3＋＞H＋＞Fe2＋。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应，反应最终有固体剩余，共收集到标准状况下气体22.4 L，气体的质量为39.2 g。试回答以下问题：（又知：2Fe 3＋+ Fe = 3Fe2＋）

（1）在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余，还涉及到的化学方程式有：

_______________________________________________________________________；

（2）求浓硫酸的物质的量浓度；

（3）反应最终剩余固体的质量。（写出简单的计算过程）

 

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