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下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2                                     B．HCl                        C．Cl2                                                  D．F2

B

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下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）
2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量．试回答下列问题：
（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式
C4H10（正丁烷，g）+13/2O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878 kJ?mol-1
C4H10（正丁烷，g）+13/2O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878 kJ?mol-1
；
（2）下列有关说法正确的是
AC
AC
；
A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能
B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大
C．正丁烷比异丁烷不稳定
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
（3）已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为
3：1
3：1
．
有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A
碳
碳
．
（2）C元素的氢化物的空间构型为
三角锥型
三角锥型
，分子中的化学键
有
有
（填“有”或“无”）极性，其分子为
极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
（用化学式表示）．
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式
1s22s22p63s22p4
1s22s22p63s22p4
，其在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过
配位键
配位键
键形成的
[Cu（H2O）4]2+
[Cu（H2O）4]2+
（填化学式）而显示出的颜色．
下列分子中碳碳键长由大到小的顺序正确的是(    )

①苯  ②乙炔  ③乙烷  ④乙烯

A.②④①③                 B.③①②④               C.①②④③             D.③①④②

o键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的o键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是


  1. A.
    H2
  2. B.
    HCl
  3. C.
    Cl2
  4. D.
    F2

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