题目内容

在的离子方程式中,对系数m和R2+、R3+判断正确的是                                       
A．m=y，R3+是还原剂B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化剂D．m=4，R2+是还原剂

D

略
练习册系列答案
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NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是（   ）
A．氮元素的化合价没有发生变化B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
请将氧化还原反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。
试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。
请回答下列问题。
（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。
（2）发生还原反应的电极为电池的      极，其电极反应式为                。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中    （填“有”或“无”）电流通过。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为    （填“正”或“负”）极。
（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+、Fe2+                          。
（1）在氧化还原反应中，化合价升高的物质，    电子，被    , 做     剂，
化合价降低的物质,       电子, 被     ，做    剂，
（2）则在反应Fe2O3 + 3CO ="==" 2Fe + 3CO2中，       是氧化剂，    是还原剂，    元素被氧化，    元素被还原；    是氧化产物，    是还原产物。则每1mol Fe2O3参加反应转移的电子数目为：         
按要求写出化学方程式：
（1）实验室检验硫酸铵中的阳离子：
______________________________________________________
（2）氯气生产漂白粉
                                                       
（3）氧化铁在高温下和一氧化碳反应
                                                      
在反应：3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF十O2中(F为-1价)
(1)此反应中被氧化的元素是         、被还原的元素是             。
(2)当有5mol水参加反应时，被氧化的水的物质的量为        ，被还原的BrF3的物质的量为         。
下列各项中表示不正确的是
A．F—的结构示意图B．CCl4的电子式：
C．CO2分子的结构式O="=C==O"D．碳—12原子：
向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝
2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH4CuSO3＋2H2SO4＝Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2＋CuSO4＋2H2O。下面有关分析中正确的是
A．①是非氧化还原反应，而②是氧化还原反应
B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂
C．反应②中CuSO4是氧化产物
D．反应①中SO2发生还原反应
下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是
A．浓硝酸在光照下颜色会变黄
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去
C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

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