Question

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．饱和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
B．c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1溶液中：C₆H₅O^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-
C．Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
D．pH=12的溶液中：NO₃^-、I^-、Na⁺、Al³⁺

Answer 1

【答案】分析：根据溶液中的成分，若离子之间结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，以及离子之间发生氧化还原反应则不能大量共存于溶液中来分析解答．
解答：解：A、由Cl₂和水反应生成盐酸和次氯酸，则饱和氯水中含有H⁺和HClO等微粒，H⁺与SO₃^2-结合生成水和二氧化硫，且在酸性条件下HClO与SO₃^2-发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故A错误；
B、c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1溶液中，氢离子浓度小于1.0×10^-7mol?L^-1，则溶液可能为酸或碱的溶液，在酸的溶液中H⁺与C₆H₅O^-结合生成弱电解质，但在碱溶液中能共存，故B正确；
C、因Na₂S溶液中S^2-与Cu²⁺结合生成沉淀，则该组离子一定不能大量共存，故C错误；
D、因pH=12的溶液中OH^-较多，则OH^-与Al³⁺反应生成AlO₂^-离子，则该组离子一定不能共存，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查离子的共存问题，明确离子之间复分解反应发生的条件，能判断常见的弱电解质及离子之间能否发生氧化还原反应、相互促进水解反应等知识点即可解答．