Question

有下列四种微粒：①¹⁸₈O  ②²³₁₁Na   ③²⁴₁₂Mg   ④¹⁴₇N
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是

②＞③＞④＞①

．
（2）微粒中质子数小于中子数的是

①②

．
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是

④

．
（4）能形成X₂Y₂型化合物的是

Na₂O₂

，能形成X₃Y₂型化合物的是

Mg₃N₂

．

Answer 1

分析：（1）根据同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小以及下一周期元素原子半径比上一周期大；
（2）先根据质量数=质子数+中子数，求出中子数，最后比较大小；
（3）根据元素呈现的化合价来解答；
（4）根据元素形成的化合物来解答．

解答：解：（1）因同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小，所以半径²³₁₁Na＞²⁴₁₂Mg，¹⁴₇N＞¹⁸₈O； 下一周期元素原子半径比上一周期大，
所以²³₁₁Na＞²⁴₁₂Mg＞¹⁴₇N＞¹⁸₈O，故答案为：②＞③＞④＞①；
（2）¹⁸₈O的质子数为8，中子数为10，²³₁₁Na的质子数为11，中子数为12，²⁴₁₂Mg的质子数为12，中子数为12，、¹⁴₇N的质子数为7，中子数为7，
所以质子数小于中子数的是¹⁸₈O、²³₁₁Na，故答案为：①②；
（3）O的化合价有：-1、-2、0；Na的化合价有：0、+1；Mg的化合价有：0、+2；N的化合价为：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，
所以在化合物中呈现的化合价的数值最多的是N，故答案为：④；
（2）O和Na可以形成Na₂O₂，Mg和N能形成Mg₃N₂，故答案为：Na₂O₂；Mg₃N₂．

点评：本题主要考查了元素周期律的知识，难度不大，根据课本知识即可完成．