题目内容
（14分）⑴甲同学根据漂白液的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图所示)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源中b为____极，阳极电极反应式为： __________________________；生成漂白液的离子方程式为___________________________________________。
⑵乙同学受此启发，借用此装置制取Fe(OH)2，电解质溶液为硫酸钠溶液，B电极材料为石墨，A电极材料为_________，电极反应式为：A极____________________。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。则看到明显现象后，将电极反接电源，通电后，除了能观察到两极有气泡外还能观察到的明显现象是_____________________________________________________，发生此现象的化学方程式是____________________________________________________。
（1）正 2Cl--2e-=Cl2↑ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）Fe Fe-2e-=Fe2+ 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】（1）根据装置图可知，A电极生成氢气，被收集，所以A电极是阴极，则a是电源的负极，b是电源的正极，B是电解池的阳极，溶液中的氯离子放电，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑。由于阴极还产生氢氧化钠，所以生成的漂白液的方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（2）要生成氢氧化亚铁，则A电极材料一定是铁，电极反应式是Fe-2e-=Fe2+。电极反接后，阳极是溶液中的OH－放电，生成氧气。由于氢氧化亚铁极易被氧化，所以现象是 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：
2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，
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甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒
液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作
电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：若通电时，为
使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，
则电源的a电极名称为 极（填“正”、“负”、“阴”
或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为 ；
装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为
。
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
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请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），
原因是（用离子方程式表示）_____________________________________ 。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性 B．强还原性
C．不稳定性 D．漂白性
E．弱酸性
II．确定要研究的问题
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III．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段
时间。预期的实验现象是 。
（2）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，丁同
学设计了如右图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式
。