Question

7．a、b、c、d、e是五种短周期主族元素，b原子的最外层电子数为x，次外层电子数为y，c原子L层电子数为x+y，M层电子数为x-y，e原子与b原子质子数之比为2：1，d元素与c元素同主族，a元素与c元素同周期，且a的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，则下列叙述错误的是（　　）

• A． c、d、e最高价氧化物水化物的酸性e＞d＞c
• B． b氢化物的沸点比e氢化物的沸点高
• C． a的氧化物和c的氧化物都具有两性
• D． e的氧化物通入Ba（NO₃）₂溶液中有沉淀产生

Answer 1

分析 a、b、c、d、e是五种短周期主族元素，b原子的最外层电子数为x，次外层电子数为y，c原子L层电子数为x+y，M层电子数为x-y，可知x＞y，则x=6、y=2符合，则b为O元素；c为Si元素；e原子与b原子质子数之比为2：1，e为S元素；d元素与c元素同主族，d为C元素；a元素与c元素同周期，且a的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，a为Al元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，a为Al，b为O，c为Si，d为C，e为S．
A．非金属性S＞C＞Si，故最高价氧化物水化物的酸性e＞d＞c，故A正确；
B．H₂O分子间存在氢键沸点比H₂S高，故B正确；
C．SiO₂是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，故C错误；
D．无论是SO₂和SO₃都能与Ba（NO₃）₂溶液反应生成BaSO₄沉淀，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意b的次外层电子为2，题目难度不大．