题目内容

17．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是常见金属．又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）W的电子式是；Y中含有的化学键类型为离子键、共价键
（2）写出N的化学式FeCl3；并任写一种N的主要用途可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
反应③Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．

分析 A在C中点燃有苍白色火焰，应为H2在Cl2中的燃烧，则A为H2，C为Cl2，W为HCl，应为电解饱和食盐水的反应，则X为饱和NaCl溶液，Y为NaOH，能与NaOH反应生成H2的金属为Al，则D为Al，Z为NaAlO2，K为AlCl3，M为Al（OH）3，由转化关系可知B应为变价金属，应为Fe，则N为FeCl3，H为FeCl2，结合物质的性质以及题目的要求解答该题．

解答 解：A在C中点燃有苍白色火焰，应为H2在Cl2中的燃烧，则A为H2，C为Cl2，W为HCl，应为电解饱和食盐水的反应，则X为饱和NaCl溶液，Y为NaOH，能与NaOH反应生成H2的金属为Al，则D为Al，Z为NaAlO2，K为AlCl3，M为Al（OH）3，由转化关系可知B应为变价金属，应为Fe，则N为FeCl3，H为FeCl2，
（1）由以上分析可知W为HCl，氯化氢为共价化合物，其电子式为；Y为NaOH，为离子化合物，含有共价键和离子键，
故答案为：；离子键、共价键；
（2）由以上分析可知N为FeCl3，具有氧化性，可用于印刷电路铜板腐蚀剂，能水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性可用于净水剂，另外还可用于催化剂和外伤止血剂等，
故答案为：FeCl3；可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等；
（3）反应①为电解饱和食盐水的反应，离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
反应③为AlCl3和NaAlO2的互促水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，
故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，根据物质的典型性质，明确物质的种类为解答该题的关键，题中注意以A在C中点燃有苍白色火焰为突破口，注意工业电解饱和食盐水的重要应用．

练习册系列答案
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12．异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如下转化关系：下列说法中正确的是（　　）
A．异丙烯苯与苯互为同系物
B．异丙烯苯不能发生取代反应
C．异丙苯的一溴代物有5种
D．0.5mol 异丙苯完全燃烧消耗氧气5mol
8．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
（1）表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间
                          浓度
时间（秒）
反应条件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
（Ⅰ）无催化剂、不加热几乎
不反应		几乎
不反应		几乎
不反应		几乎
不反应
（Ⅱ）无催化剂、加热360480540720
（Ⅲ）MnO2催化剂、加热102560120
①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：温度、b：催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快．
（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：
催化剂
（MnO2）		操作情况观察结果反应完成所需的时间
粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟
块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟
①写出H2O2发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②实验结果说明催化剂作用的大小与接触面积有关．
5．请根据物质在生产中的应用填空：
（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是液氯（填“液氯”或“明矾”）
（2）制造光导纤维的基本原料是二氧化硅（填“硅”或“二氧化硅”）
（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是铁罐（填“铁罐”或“铜罐”）
12．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是厨房中常见的物质．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
（3）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
（4）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的电子式为．
（5）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
2．下列关于药物的使用说法正确的是（　　）
A．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药
B．使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射
C．阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用
D．麻黄碱有止咳平喘的作用，运动员比赛前若身体不适可服用
9．质量相等的下列物质中，含原子数最多的是（　　）
A．H2B．O2C．NH3D．CO2
6．已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞X
B．氢化物的热稳定性：Z＞W
C．由氢化物水溶液的酸性：W＞Z可推知元素的非金属性W＞Z
D．元素Y与元素Z可形成化合物YZ2
7．a、b、c、d、e是五种短周期主族元素，b原子的最外层电子数为x，次外层电子数为y，c原子L层电子数为x+y，M层电子数为x-y，e原子与b原子质子数之比为2：1，d元素与c元素同主族，a元素与c元素同周期，且a的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，则下列叙述错误的是（　　）
A．c、d、e最高价氧化物水化物的酸性e＞d＞c
B．b氢化物的沸点比e氢化物的沸点高
C．a的氧化物和c的氧化物都具有两性
D．e的氧化物通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀产生

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