Question

在元素周期表的前四周期中,有A、B、C、D四种元素.它们的原子序数依次增大.A元素原子有三个未成对电子.B元素原子次外层有八个电子;1摩尔此元素的单质与足量盐酸反应可生成1摩尔的氢气;B元素的单质不易与冷水反应.C元素的正三价离子的d轨道是半充满的.D元素易成负一价离子.

1.写出四种元素的符号.

A:  B:  C:  D:

2.写出C元素原子的电子排布式.

3.指出四种元素的单质的晶体结构类型.

A:

B:

C:

D:

4.写出B、D两种元素所形成的化合物的电子式,此化合物的晶体在熔融时能否导电?

Answer 1

A：N    B：Mg   C：Fe   D：Br

每种元素1分,共4分.若元素符号写错了,不给分. (4分)

2.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²    (2分)

3.A:分子晶体    (1分)

B:金属晶体  (1分)

C:金属晶体  (1分)

D:分子晶体  (1分)

    4.

导电.   (1分)