题目内容
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔）
4Na+O2↑+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH 
Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH--2e-=H2↑+O2↑
B．盖?吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
【答案】分析：A．阳极氢氧根离子放电生成氧气和水；
B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动；
C．戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖?吕萨克法生成4molNa转移8mol电子；
D．石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电．
解答：解：A．由4NaOH（熔）
4Na+O2↑+2H2O可知，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A错误；
B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误；
C．由4NaOH（熔）
4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑十4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖?吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则转移电子不等，故C错误；
D．石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电，发生2NaCl
2Na+Cl2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查金属的冶炼及电解原理，明确元素的化合价变化及发生的电极反应即可解答，题目难度不大．
B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动；
C．戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖?吕萨克法生成4molNa转移8mol电子；
D．石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电．
解答：解：A．由4NaOH（熔）
4Na+O2↑+2H2O可知，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A错误；B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误；
C．由4NaOH（熔）
4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖?吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则转移电子不等，故C错误；D．石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电，发生2NaCl
2Na+Cl2↑，故D正确；故选D．
点评：本题考查金属的冶炼及电解原理，明确元素的化合价变化及发生的电极反应即可解答，题目难度不大．
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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法不正确的是（ ）| A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e-═Na | B、盖?吕萨克法制钠原理是熵的增加带动了反应的进行 | C、若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1：1 | D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 
4Na + O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：
Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是