将A气体通入BaCl2溶液.未见沉淀生成.然后通入B气体.有沉淀生成.再加入过量的稀盐酸后沉淀消失,则A.B气体可能是A．SO2.H2S B．SO2.NO2 C． CO2 .NH3 D．SO2.Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将A气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入B气体，有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后沉淀消失,则A、B气体可能是

A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C． CO2 、NH3 D．SO2、Cl2

练习册系列答案

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6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应6NaBH₄+2FeC1₃+18H₂O=2Fe+6NaCl+6H₃BO₃+21H₂↑可制纳米铁，该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数目为3N_A
	B．	标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧后生成的CO₂分子数为N_A
	C．	1mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为3N_A
	D．	30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4N_A

7．一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O．若用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液体积的3倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol•L^-1）为（　　）
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸；
②10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O．

4．

已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶
液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示：
（1）写出D和E分别与A反应的离子方程式：
D+A：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
E+A：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式
①FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl．
②4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确是

A．该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/L

B．加入NaOH溶液的体积是560mL

C．被还原的硝酸的物质的量为0.04mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克

甲同学发现实验室中的小苏打固体样品中混有少量的氯化钠，故想测出其中的NaHCO3的质量分数，为此设计了四种实验方案

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器

按要求回答下列问题：

（1）方法一：加入足量的试剂A_____________(填写A的化学式）可将HCO3- 离子转化为沉淀并称重。；

（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、胶头滴管外，还需要用到的是_____________，在操作2中应选择甲基橙作指示剂。

（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为______________[用流程图中的数据m、V(HCl）填写有关的表达式]；

（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了装有药品的干燥管反应前后的质量外，还需测定的实验数据是________________________；

（5）方法四的实验原理是：______________________(用化学方程式表示）。

能实现下列物质间直接转化的元素是

单质氧化物酸或碱或盐

A．硅 B．硫 C．铜 D．铁

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
B	SiO2有导电性	SiO2可用于制备光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H2和CO
D	Fe3＋有氧化性	FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

6．某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO₂（标况下），则其化学式是C₅H₁₂．

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