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为了检验无水乙醇中是否含有水，下列试剂可行的是
A．钠
B．浓硫酸
C．无水硫酸铜
D．蓝矾（分子式：CuSO
4
·5H
2
O）
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C
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硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO
4
?5H
2
O）和副产物石膏（CaSO
4
?2H
2
O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
温度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8
83.8
114
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是
Fe（OH）
3
Fe（OH）
3
；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
；
（3）操作I包括蒸发浓缩、
趁热过滤
趁热过滤
等操作，温度应该控制在
100
100
℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为
冷却结晶
冷却结晶
、
过滤
过滤
、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是
减少因晶体溶解而造成的损失
减少因晶体溶解而造成的损失
；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是
避免加热过程中晶体受热分解
避免加热过程中晶体受热分解
．
（5）取样检验是为了确认Fe
3+
是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液； 方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是
方案二
方案二
；
②指出你认为不合理方案存在的问题是
Cu
2+
的蓝色对检验有干扰
Cu
2+
的蓝色对检验有干扰
．
在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
研钵
研钵
中研碎后放入坩埚，将坩埚放在
泥三角
泥三角
上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入
干燥器
干燥器
中进行冷却（请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
交流与讨论：
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
CuSO
4
?5H
2
O
△
.
CuO+SO
3
+5H
2
O或CuSO
4
?5H
2
O
△
.
CuO+H
2
SO
4
+4H
2
O
CuSO
4
?5H
2
O
△
.
CuO+SO
3
+5H
2
O或CuSO
4
?5H
2
O
△
.
CuO+H
2
SO
4
+4H
2
O
（用化学方程式表示）；
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是
吸水剂
吸水剂
，为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是
加CaO后蒸馏
加CaO后蒸馏
，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶
酒精灯、冷凝管
酒精灯、冷凝管
等；
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用
铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用
；
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO
3
作氧化剂，用Cu与浓H
2
SO
4
、浓HNO
3
反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO
3
的方法来制备CuSO
4
?5H
2
O 的新工艺．模拟制备装置如图所示．
问题一如图装置中，分液漏斗内装的液体是
浓硝酸
浓硝酸
；反应结束时，获取CuSO
4
?5H
2
O的操作过程是先
先撤去导管
先撤去导管
，后
停止加热
停止加热
；趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO
4
?5H
2
O，过滤、晾干；
问题二工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是：
NO
2
+NO+Ca（OH）
2
=Ca（NO
2
）
2
+H
2
O 或4NO
2
+2Ca（OH）
2
=Ca（NO
3
）
2
+Ca（NO
2
）
2
+2H
2
O
NO
2
+NO+Ca（OH）
2
=Ca（NO
2
）
2
+H
2
O 或4NO
2
+2Ca（OH）
2
=Ca（NO
3
）
2
+Ca（NO
2
）
2
+2H
2
O
；
问题三将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水与CO
2
相遇能够产生白色沉淀．某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO
2
．教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费．该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题．请你把改进画在图中合适的位置．
．
Ⅰ下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
BCD
BCD
A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C．配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高
D．配制FeCl
3
溶液时，将FeCl
3
固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．在铁粉存在下用溴水和苯反应制取溴苯时，无需加热
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）
2
，悬浊液加热，可检验蔗糖是否发生了水解
G．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，若热效应不明显，溶解的操作可以在量筒中进行
Ⅱ在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在，然而，无水硫酸铜的吸湿性很强，需要时须现制现用．
方法Ⅰ：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
研钵
研钵
中研碎后放入坩埚，将坩埚放在泥三角上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入
干燥器
干燥器
中进行冷却．
方法Ⅱ：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
【交流与讨论】
（1）方法Ⅰ中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
CuSO
4
?5H
2
O
△
.
CuO+SO
3
+5H
2
O或CuSO
4
?5H
2
O
△
.
CuO+H
2
SO
4
+4H
2
O也可
CuSO
4
?5H
2
O
△
.
CuO+SO
3
+5H
2
O或CuSO
4
?5H
2
O
△
.
CuO+H
2
SO
4
+4H
2
O也可
（用化学方程式表示）．
（2）方法Ⅱ中，浓硫酸的作用是
吸水剂
吸水剂
；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是
加CaO后蒸馏
加CaO后蒸馏
，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯、
冷凝管
冷凝管
等．
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
铜离子对双氧水分解有催化作用
铜离子对双氧水分解有催化作用
．
在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
中研碎后放入坩埚，将坩埚放在
上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入
中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
[交流与讨论]
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
（用化学方程式表示）．
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是
；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是
，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶
等．
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
．
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO
3
作氧化剂，用Cu与浓H
2
SO
4
、浓HNO
3
反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO
3
的方法来制备CuSO
4
?5H
2
O的新工艺．模拟制备装置如右图所示．
[问题一]如图装置中，分液漏斗内装的液体是
，反应结束时，获取CuSO
4
?5H
2
O的操作过程是先
，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO
4
?5H
2
O，过滤、晾干．
[问题二]工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品--亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是
．
关 闭
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在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
