题目内容

某研究性学习小组的同学用标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸．
（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是（用序号填写）
 
．
A．用标准溶液润洗滴定管
B．往滴定管内注入标准溶液
C．检查滴定管是否漏水
D．滴定
E．用蒸馏水洗净滴定管
（2）滴定管如图2所示，用
 
滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）．
（3）如图1表示某次滴定时，滴定管中前后液面的位置．由图可知该次所用标准浓度的氢氧化钠溶液体积
 
25.00mL （填“大于”、“小于”或者“等于”）．
（4）下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏小的是
 
：
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗；
B．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失；
C．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗．
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
考点：中和滴定
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）依据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作分析判断；
（2）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，氢氧化钠溶液应用碱式滴定管；
（3）根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析；
（4）根据c（待测）=
V(标)×c(标)
V(待测)
，分析不当操作对c（待测）的影响，以此判断浓度的误差．
解答： 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：CEABD，故答案：CEABD；
（2）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管，即选择乙注入NaOH溶液，故答案为：乙；  
（3）滴定前读数为：0.40mL，滴定后读数为：24.90mL，消耗溶液的体积为24.50mL，故答案为：小于；    
（4）A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待测）=
V(标)×c(标)
V(待测)
，分析可知c（待测）偏大，故A错误；
B．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标）偏大，根据c（待测）=
V(标)×c(标)
V(待测)
，分析可知c（待测）偏大，故B错误；
C．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待测）=
V(标)×c(标)
V(待测)
，分析可知c（待测）不变，故C错误；
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，造成V（标）偏小，根据c（待测）=
V(标)×c(标)
V(待测)
，分析可知c（待测）偏小，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了酸碱中和滴定的操作步骤、滴定管的使用、误差分析，难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（　　）
A、从HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
B、CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为
C、H2O的熔点沸点大于H2S，是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键
D、电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大
普及化学知识有助于人们树立健康的观念．下列观念正确的是（　　）
A、天然物质都是绿色无毒的物质
B、只饮用纯净水有益人体健康
C、微量元素只能通过保健品摄入
D、植物油和动物脂肪要搭配食用
下列物质与其用途完全符合的有几条（　　）
①Na2CO3-制玻璃②SiO2-太阳能电池③AgI-人工降雨④NaCl-制纯碱⑤Al2O3-焊接钢轨⑥NaClO-消毒剂
⑦MgO-耐火材料⑧Fe2O3-红色油漆或涂料．
A、4B、5C、6D、7
镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．
（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：
 
．
（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．
其步骤先后顺序是
 
；（每步骤可重复使用）
（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：
 
，其目的是
 
．
（4）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH-）≥
 
 mol?L-1．
（5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，看到的现象是
 
．反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：①
 
；②
 
．
要验证①②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取
 
代替NH4Cl溶液作对照实验．
A．NH4NO3       B．（NH4）2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3
（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一．一种“镁-次氯酸盐”电池的总反应为：
Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-．其工作时正极的电极反应式：
 
；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是
 
．
A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连
B．电子从Pb电极转移到镁电池负极
C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3：2
D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大．
用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配置500ml，0.2mol/L的稀硫酸．可供选择①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 （填代号）
 
．
（2）经计算，需浓硫酸的体积为 （保留一位小数）；
 
ml．
（3）将浓硫酸加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到
 
 中，转移时应用玻璃棒
 
．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度
 
 cm处，改用
 
滴加蒸馏水，使
 
．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是
 
（填代号）．
A．浓硫酸加适量蒸馏水稀释后马上转入容量瓶中．
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线       
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线．
某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸．
物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸点（℃）56.277.0678117.9
①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10
②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热
③收集温度在70～85℃时的馏出物
④排出蒸馏器中的残液．冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物
请回答下列问题：
（1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是（用化学方程式表示）
 
；
（2）在70～85℃时馏出物的主要成份是
 
；
（3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）
 
；
（4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是
 
．
用碳酸钠固体（Na2CO3）配制250mL 0.2mol?L-1的溶液．请回答：
（1）需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、
 
、
 
、
 
．
（2）根据计算需称取碳酸钠晶体（Na2CO3）
 
g．
（3）人们常将用称好的碳酸钠配制的过程简述为以下各步骤：
A．冷却   B．洗涤  C．定容   D．溶解   E．摇匀   F．移液
其正确的操作顺序应是
 
（填各步骤序号）．
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
 

A．定容时仰视容量瓶刻度线           
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
下列叙述中，不正确的是（　　）
A、氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用
B、陶瓷的主要成分是碳酸钙
C、硅是制造太阳能电池的常用材料
D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙

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