题目内容
1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：
|
(1) C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
(2) C60分子只含有五边形；
(3) 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：
 |
顶点数＋面数－棱边数 ＝ 2
据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。
请回答下列问题：
(1) 固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是 _________， 理由是：_____________。
(2) 试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)___________，并简述其理由：__________________________________________。
(3) 通过计算，确定C60分子所含单键数。
(4) C70分子也制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。
(1) 金刚石 金刚石属原子晶体，而固体C60不是，故金刚石熔点较高。(答出“金刚石属原子晶体”即给分) (2) 可能 因C60分子含30个双键，与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60 (只要指出“C60含30个双键”即给分，但答“因C60含有双键”不给分) (3) 通过计算，确定C60分子所含单质数。依题意，C60分子形成的化学键为：
＝90，也可以由欧拉定律计算键数(即棱边数)：60＋(12＋20)－2 ＝ 90，C60分子所含单键数为：C60分子中单键为：90－30＝60。(答“2×30(双键数)＝60”即给2分) (4) 设C70分子中五边形数为x，六边形为y。依题意可得方程组：
（键数，即棱边数）
70＋(x＋y)－
(欧拉定理)
C分子中所含五边形数为解得：五边形数x＝12，六边形数为六边形数y＝25。
| A、C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 | B、棒碳不能使溴水褪色 | C、C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应 | D、棒碳与乙炔互为同系物 |
法正确的是 ( )