Question

【题目】脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：

	0	10 min	20 min	30 min	40 min
T1K	0	0.6	1.1	1.5	1.5
T2K	0	0.8	1.4	1.4	1.4

回答下列问题：

(1)上述反应中___________(填字母)。

A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0

(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________

(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡转化率为_____________

Answer 1

【答案】B < 其他条件相同时，T2K下，生成N2的速率较快（或其他条件相同时，T2K下，反应达到平衡所用的时间更短） 2.7510-2mol/(L·min) 70%

【解析】

（1）由表中数据可知，T2K时先达到平衡，反应速率大，则T2>T1，且升高温度，氮气的物质的量减少，则平衡逆向移动，正反应放热，即△H＜0，由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量增多的反应，故正反应为熵增过程，即△S>0；

答案选B；

(2)T1<T2，理由是其他条件相同时，T2K下，生成N2的速率较快（或其他条件相同时，T2K下，反应达到平衡所用的时间更短）；

(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝ v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡时，N2的物质的量为1.4mol，则NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡转化率为=70%。