题目内容

某岛屿引入外来物种野兔，研究人员调查了30年间野兔种群数量的变化，并据此绘制了λ值变化曲线。以下叙述正确的是

A．第1年至第5年间野兔种群数量保持相对稳定

B．第5年起野兔种群数量开始下降

C．第15年至第20年间野兔种群数量呈“J”型增长

D．第20年到第30年间野兔种群数量的增长率为0

B


解析:

略

练习册系列答案
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（2013?浙江）《化学与技术》模块
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其它不溶于酸的物质
质量分数（%） 65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23～26
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体化学式是：CaCl2?6H2O，H2S是一种酸性气体，具有还原性．
（1）反应器中加入的酸应选用
盐酸
盐酸
．
（2）脱色槽中应加入的物质X是
活性炭
活性炭
；设备A的作用是
蒸发浓缩
蒸发浓缩
；设备B的名称是
过滤器
过滤器
；设备C的作用是
脱水干燥
脱水干燥
．
（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是
C
C
．
A．水  B．浓硫酸  C．石灰乳  D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是
对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益
对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益
．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤②中应加入的试剂是
BaCl2
BaCl2
溶液，判断此试剂已加过量的方法是
取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量．或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量
取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量．或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量
．
（2）步骤④中应加入的试剂是
Na2CO3
Na2CO3
溶液，第④步中相关的离子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+

（4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为
A
A

A　③②④B  ④③②C  ②④③D  ④②③
自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情，引起全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感．
（1）过碳酸钠 （化学式2Na2CO3?3H2O2） 俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂．
①请你写出过氧化氢的电子式
，其中氧元素的化合价是
-1
-1
．
②H2O2有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为
KHCO3
KHCO3
，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
在反应体系中布引入杂质（或对环境无污染）
在反应体系中布引入杂质（或对环境无污染）
．
③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质；O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
．
④实验室制O2主要有4种方法，用化学方程式写出任意一种
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）碳酸钠水溶液显碱性．用离子方程式解释其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；pH值相同的①碳酸钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是：
②＞①＞③
②＞①＞③
（填写序号）．
（3）漂白剂亚氯酸钠 （NaClO2） 在常温黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1molClO2生成时，转移的电子数是
NA
NA
个．
（4）ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为较稳定的亚氯酸钠 （NaClO2）．该反应的化学方程式为
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
．
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）得到滤渣1的主要成分为
Au、Pt
Au、Pt
．
（2）第②步加H2O2的作用是
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
，使用H2O2的优点是
不引入杂质，对环境无污染
不引入杂质，对环境无污染
，调溶液pH的目的是使
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
生成沉淀．
（3）操作3的名称是
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、
过滤
过滤
．
（4）由滤渣2制取Al2（S04）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，
甲
甲
方案不可行，原因是
所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质
所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质
从原子利用率角度考虑，
乙
乙
方案更合理．

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