题目内容
某烃A不能使溴水褪色，0.5 mol A完全燃烧时，得到1.5 mol水和67.2 L二氧化碳(标准状况)。
（1）A的结构简式为________。
（2）根据下列条件写出有关反应的化学方程式：
①在催化剂FeCl3的作用下，A与Cl2反应生成B；
________________________________________________________________________。
②在催化剂作用下A与H2反应生成C。
________________________________________________________________________。
【答案】
用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是( )
| ①中实验 | ②中现象 | |
| A | 铁粉与水蒸气加热 | 肥皂水冒泡 |
| B | 加 的混合物 | 酚酞溶液变红 |
| C | NaHCO3固体受热分解 | 澄清石灰水变浑浊 |
| D | 石蜡油在碎瓷片上受热分解 | Br2的CCl4溶液褪色 |
热NH4Cl和Ca(OH)2
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下性质稳定，加热至560 ℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
(1)已知步骤①反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6∶11，则反应器中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________。
(2)步骤②中调节pH＝10的目的是_______________________________________。
参照碘酸钾的溶解度：
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3 g/100 g H2O | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
操作③的方法是_____________________________________________________。
(3)检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应，然后用四氯化碳检验生成的碘单质时，甲应观察到的明显现象有_______________________________________________________________________。
学生乙对纯净的NaCl进行了如下实验：取1 g纯净的NaCl，加3 mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡，溶液无变化，然后再滴入1滴1 mol·L－1的H2SO4，振荡，一段时间后溶液变浅蓝色。请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示
______________________________________________________________________。
(4)学生丙查阅有关食品碘强化剂的资料后知道，碘酸钙也是一种允许使用的食品碘强化剂，它是一种白色结晶或结晶性粉末，难溶于水和乙醇。丙同学在氯化钙溶液中加入理论量的碘酸钾溶液，反应生成的沉淀经水洗后，室温下干燥得碘酸钙晶体，加热至160～540 ℃变成无水物，此时固体质量为原晶体质量的78.3%，写出制备碘酸钙晶体的离子方程式：_________________________________________________；
检验沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________________________。
B．C2H4
H6)
的一氯代物有