题目内容

实验室里制取氯气时，发生装置中产生的氯气中常混有氯化氢和水蒸气，要制得干燥纯净的氯气，最好让发生装置中产生的气体通过

A．先饱和碳酸氢钠溶液，后浓硫酸      B．先浓硫酸，后饱和食盐水

C．先水，后浓硫酸                    D．先饱和食盐水，后浓硫酸

D

练习册系列答案
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如图为“在实验室中制取氯气”的装置图：
（1）加热时要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度，要防止加强热，否则会
使浓盐酸里的氯化氢气体挥发出来，使制得的氯气不纯
使浓盐酸里的氯化氢气体挥发出来，使制得的氯气不纯
．
（2）烧杯中盛放的溶液用来吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．
（Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．

（1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸
25
25
mL，实验中需要用到的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
、
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、量筒、烧杯、胶头滴管．
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
BC
BC

A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．定容时，俯视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有杂质，该杂质成分
HCl
HCl
（除水蒸气外，填化学式），如何改进
AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
；
（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为
红
红
色		    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
 随后溶液逐渐变为无色
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．
在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质． 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）制取氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再通过
分液漏斗
分液漏斗
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有
B
B
（填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①
盐酸挥发
盐酸挥发
，②
反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO2氧化
反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO2氧化
．
（3）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填写编
号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填写实验操作名称）．
（4）实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为
红色
红色
色		 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
氯气与水反应生成HClO具有漂白性
氯气与水反应生成HClO具有漂白性
然后溶液从无色逐渐变为
浅黄绿色
浅黄绿色
色
过量氯气溶解于水中
过量氯气溶解于水中
实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．
图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过
分液漏斗
分液漏斗
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的
浓盐酸
浓盐酸
（填写试剂名称）．
（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有
b
b
（选填字母编号）的净化装置．
a．碱石灰        b．饱和食盐水        c．浓硫酸        d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是
反应的温度不同、反应物浓度不同
反应的温度不同、反应物浓度不同
．
（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是
M
M
（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是
过滤
过滤
（填写实验操作名称）．
（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是
氯气与水反应生成酸使石蕊显红色
氯气与水反应生成酸使石蕊显红色
；接着溶液逐渐变为无色，是因为
氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色
氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色
．

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