Question

室温下，用0.100 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl^－)＝c(CH₃COO^－)

D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

Answer 1

B　[解析] 当用0.100 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－1盐酸消耗20 mL NaOH溶液时，所得溶液pH＝7，观察滴定曲线图知A项错误；当醋酸与NaOH恰好反应完时，所得到的溶液pH>7，当滴定到pH ＝7时，表明消耗的V(NaOH)<20 mL，B项正确，C项错误；若c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)成立，则c(Na^＋)＋c(H^＋)>c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)，D项错误。