题目内容
溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题．
（1）工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2若生成标准状况下3.36L CO2，吸收的Br2为 g．
（2）吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3．若所得溶液中含0.1mol NaCl与0.6mol NaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为 mol．
（3）将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2mol/L H2SO4后蒸馏可以回收纯溴：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Na2SO4+3Br2↑+3H2O已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠．
若改为加入180mL硫酸，计算可回收的液溴的质量．
（4）向0.3mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素．将所得气体通入280mL 2mol/L的Na2SO3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液．求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量．
（1）工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2若生成标准状况下3.36L CO2，吸收的Br2为
（2）吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3．若所得溶液中含0.1mol NaCl与0.6mol NaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为
（3）将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2mol/L H2SO4后蒸馏可以回收纯溴：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Na2SO4+3Br2↑+3H2O已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠．
若改为加入180mL硫酸，计算可回收的液溴的质量．
（4）向0.3mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素．将所得气体通入280mL 2mol/L的Na2SO3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液．求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量．
考点：化学方程式的有关计算,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：计算题
分析：（1）根据反应方程式计算；
（2）根据化合价升降总数相等来计算NaBrO3的物质的量；
（3）根据反应方程式计算生成81.6g液溴消耗硫酸的体积，进而确定加入180mL硫酸生成溴的质量；
（4）红棕色气体中有Br2，同时有SO2，且两者为1：1，如果只有Br2和SO2，则分别为0.15mol，分别通入溶液中，且无气体逸出，需要消耗0.30mol Na2SO3小于0.56mol，故气体除Br2、SO2外，还有HBr．
设气体中Br2为x mol，HBr为（0.3-2x）mol，SO2为x mol，根据方程式计算．
（2）根据化合价升降总数相等来计算NaBrO3的物质的量；
（3）根据反应方程式计算生成81.6g液溴消耗硫酸的体积，进而确定加入180mL硫酸生成溴的质量；
（4）红棕色气体中有Br2，同时有SO2，且两者为1：1，如果只有Br2和SO2，则分别为0.15mol，分别通入溶液中，且无气体逸出，需要消耗0.30mol Na2SO3小于0.56mol，故气体除Br2、SO2外，还有HBr．
设气体中Br2为x mol，HBr为（0.3-2x）mol，SO2为x mol，根据方程式计算．
解答：
解：（1）3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2
480g 67.2L
m 3.36L
m=
=24g，故答案为：24；
（2）生成0.1mol NaCl与0.6mol NaBr，化合价降低总数为：0.1mol+0.6mol=0.7mol，则化合价升高总数为：0.7mol，生成NaBrO3的物质的量为：
=0.14mol，故答案为：0.14；
（3）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Na2SO4+3Br2↑+3H2O
3mol 480g
2mol/L×V 81.6g
V=
=0.255L=255mL，300mL-255mL=45mL，即有45mL硫酸和碳酸钠反应，加入180mL硫酸，有45mL和碳酸钠反应，则剩余180mL-45mL=135mL，参与生成溴的反应，生成的溴为：
×135mL=43.2g，
答：可回收溴43.2g；
（4）红棕色气体中有Br2，同时有SO2，且两者为1：1，如果只有Br2和SO2，则分别为0.15mol，分别通入溶液中，且无气体逸出，需要消耗0.30mol Na2SO3小于0.56mol，故气体除Br2、SO2外，还有HBr．
设气体中Br2为x mol，HBr为（0.3-2x）mol，SO2为x mol，则：
Br2+Na2SO3+H2O→Na2SO4+2HBr HBr+Na2SO3→NaHSO3+NaBr
x x 2x 0.3 0.3
SO2+Na2SO3→2NaHSO3
x x
x+0.3+x=0.56 解得x=0.13mol
故Br2有0.13mol、SO2为0.13mol、HBr为0.04mol，
答：红棕色气体中Br2 0.13 mol、SO2 0.13 mol、HBr 0.04 mol．
480g 67.2L
m 3.36L
m=
| 480g×3.36L |
| 67.2L |
（2）生成0.1mol NaCl与0.6mol NaBr，化合价降低总数为：0.1mol+0.6mol=0.7mol，则化合价升高总数为：0.7mol，生成NaBrO3的物质的量为：
| 0.7mol |
| 5 |
（3）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Na2SO4+3Br2↑+3H2O
3mol 480g
2mol/L×V 81.6g
V=
| 3mol×81.6g |
| 2mol/L×480g |
| 81.6g |
| 255mL |
答：可回收溴43.2g；
（4）红棕色气体中有Br2，同时有SO2，且两者为1：1，如果只有Br2和SO2，则分别为0.15mol，分别通入溶液中，且无气体逸出，需要消耗0.30mol Na2SO3小于0.56mol，故气体除Br2、SO2外，还有HBr．
设气体中Br2为x mol，HBr为（0.3-2x）mol，SO2为x mol，则：
Br2+Na2SO3+H2O→Na2SO4+2HBr HBr+Na2SO3→NaHSO3+NaBr
x x 2x 0.3 0.3
SO2+Na2SO3→2NaHSO3
x x
x+0.3+x=0.56 解得x=0.13mol
故Br2有0.13mol、SO2为0.13mol、HBr为0.04mol，
答：红棕色气体中Br2 0.13 mol、SO2 0.13 mol、HBr 0.04 mol．
点评：本题考查了根据方程式的计算，难度较大，（3）中主要硫酸和碳酸钠反应，不能直接根据体积关系计算，为易错点；（4）中要判断红棕色气体组成，是该题难点．
练习册系列答案
阶梯计算系列答案
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下列化学用语正确的是（ ）
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|
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①用酚酞作指示剂 ②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 ③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗 ⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液．
| A、①③④ | B、②③⑥ |
| C、②⑥ | D、④⑤⑥ |
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